1．濃度對化學(xué)平衡的影響 實驗:在一個小燒杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液.溶液立即變成紅色. 把該紅色溶液平均分入3支試管中.在第一支試管中加入少量1mol/LFeCl3溶液.在第二支試管中加入少量1mol/LKSCN溶液.觀察這兩支試管中溶液顏色的變化.并與第三支試管中溶液的顏色相比較. 現(xiàn)象與解釋:當(dāng)加入FeCl3溶液或KSCN溶液后.試管中溶液的顏色都變深了.這說明增大任何一種反應(yīng)物的濃度.都能促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動.生成更多的Fe(SCN)3. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

試述實驗室證明濃度對化學(xué)平衡影響實驗過程．
反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：
Fe3++SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++SCN-?Fe（SCN）3

操作步驟及現(xiàn)象：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋和結(jié)論
（1）在小燒杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混勻后分裝于3支試管中． 反應(yīng)后形成紅色溶液．
（2）
往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液
往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液
試管中溶液
顏色加深
試管中溶液
顏色加深
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動
（3）
往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液
往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液
試管中溶液
顏色加深
試管中溶液
顏色加深
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動
（4）比較上述三支試管的顏色．
加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液
顏色加深
加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液
顏色加深
增大任何一種反應(yīng)物
的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動
增大任何一種反應(yīng)物
的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動

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精英家教網(wǎng)為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體．寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）如將CO2與H2 以1：3的體積比混合．
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴可能是
 
（填序號）．
A．烷烴      B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=
 
；氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有
 
．（任寫兩種即可）
（3）如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵兀畬懗鲆詺溲趸洖殡娊赓|(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．
溶解度（S）/g 溶度積（Ksp）
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
吸收CO2最合適的試劑是
 
[填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測定
 
．

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為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。

② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。

寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。

①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號)。

A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴      D．苯的同系物

② 適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol。

測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)＝______；氫氣的轉(zhuǎn)化率＝_______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。

(3)如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

已知：

CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是________。

(4)某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

溶解度(S)/g

溶度積(Ksp)

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

 (說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀)

吸收CO2最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外，還需要測定__________。

 

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（15分）為減少CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近科掌家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

   （1）請寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

   （2）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。

   （3）若在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=        ；氫氣的轉(zhuǎn)化率      ；能使平衡體系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有           。

   （4）某同學(xué)用測定法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

吸收CO2最合適的試劑是____   （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測定____。

   （5）“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括          。

   （6）常溫下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_   ___。

 

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為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(2)如將CO2與H2以1:3的體積比混合。
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號)。

A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．苯的同系物
② 適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)＝______；氫氣的轉(zhuǎn)化率＝_______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
已知：
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是________。
(4)某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。
溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
 (說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外，還需要測定__________。

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