3．催化劑對化學反應速率的影響 實驗:在兩支試管中分別加入5mL質量分數為5%的H2O2溶液和3滴洗滌劑.再向其中一支試管中加入少量MnO2粉末.觀察反應現象. 現象與解釋:在H2O2中加入MnO2粉末時.立即有大量氣泡產生.而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現.可見催化劑MnO2使H2O2分解的反應加快了. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學反應：3A(s)+B(g)2C(g)+D(g) △H=xkJ/mol。恒溫條件下，在一體積為2L的密閉容器中充入一定量A和B進行該反應，測得4s時反應放熱225.6 kJ，并測得不同時間B的物質的量如下表所示
請回答下列問題：
(1)x=__________。
(2)第2s時，a<__________。
(3)該溫度下，該反應的平衡常數K=___________。
(4)平衡后下列措施既可提高正反應速率，又可降低B的轉化率的是_________（填寫序號）。
①使用催化劑
②升高反應體系的溫度
③增大反應體系的壓強
④擴大容器的體積
(5)為了探究溫度、固體反應物的表面積對化學反應速率的影響，某同學在一體積為2L的密閉容器中加入一定量A和B，設計了三組實驗，部分實驗條件已經填寫在下面的實驗設計表中。
①請將上述實驗設計表填寫完整。
②請在如圖坐標中畫出上述三個實驗條件下B的濃度隨時間變化的曲線，并標明每條曲線的實驗編號。

查看答案和解析>>

催化劑在生產和科技領域起到重大作用。

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、

乙所示的實驗。請回答相關問題：ks5u

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                              ，定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，其結論________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因

素均已忽略。實驗中需要測量的數據是    　　         。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是            mL。

②放出1／3氣體所需時間為           min。

③計算H2O2的初始物質的量濃度_____________。

（請保留兩位有效數字）

④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。

⑤  解釋④反應速率變化的原因  ___                         _____。

查看答案和解析>>

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：
實  驗  步  驟 現  象 結  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反應物的性質越活潑，反應速率越快．
該同學的實驗目的是研究
反應物本身的性質
反應物本身的性質
對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （從給出的藥品去選）；應該測定的實驗數據是
測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間
測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間
．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是
催化劑
催化劑
的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
B
B

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

查看答案和解析>>

精英家教網實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應．
實驗編號
試劑		 A B C
10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
H2O/mL V3 V4 0
按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測
 
推（計）算反應速率．
（2）為實現實驗目的，則V1=
 
，V2=
 
；V3=
 
，V4=
 
．
（3）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是
 
（填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應的離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

（9分）實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。

實驗編號
試劑
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列問題：
（1）欲用右圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                   推(計)算反應速率。

（2）為實現實驗目的，則V1=   ，V2=   ；
V3=    ，V4=   。
（3）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應的離子方程式為：
                                             。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案