實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需稱取NaOH固體的質量為g
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示．由圖可見，該同學在操作時的一個明顯錯誤是，燒杯的實際質量為．

（3）在圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（可多選）
A．使用容量瓶前應首先檢驗是否漏水．
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗2～3次．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．如果配制溶液時，溶質溶解速率比較慢，可以將容量瓶在酒精燈上加熱，促進溶質的溶解，節(jié)省配制溶液的時間．
E．洗燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）圖3是該同學轉移溶液的示意圖，該同學在操作過程中存在明顯的錯誤為：．
（6）在配制該溶液過程中，下列操作會引起配制溶液濃度偏高的是．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒                  ②所用天平的砝碼生銹
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水          ④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應稱量鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需的其它儀器
2.1 2.1	250 250	量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進行A操作；若加蒸餾水時不慎超過了刻度；若定容時俯視刻度線．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度；
向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面．

實驗室用密度為1.84g/mL，質量分數(shù)為98%濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制過程中需要的儀器有；
（2）應量取的濃硫酸的體積為mL；
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先在燒杯中加入適量水（約100mL），用量筒準確量取所需的濃硫酸的體積，沿燒杯壁倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作；若加蒸餾水時不慎超過了刻度．

實驗室為完成某一實驗，需用240mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需0.1mol/L的鹽酸溶液，應量取濃鹽酸體積為mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要用到有、等．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）→D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作；C操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外；定容時俯視．
（4）10.6gNa₂CO₃與足量所配制的鹽酸反應，生成CO₂氣體在標準狀況下的體積是升．