5．鉛蓄電池的工作原理為:==== 研讀右圖.下列判斷不正確的是w w. k#s5 A．閉合時.d電極反應(yīng)式: ==== B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．2 mol電子時.Ⅰ中 消耗的為0．2mol C．閉合時.Ⅱ中向c電極遷移 D．閉合一段時間后.Ⅱ可單獨(dú)作為原電池.d電極為正極w w. k#s5 解析:本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識.K閉合時Ⅰ為電解池.Ⅱ?yàn)殡娊獬?Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng).d電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng).其反應(yīng)式為PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正確.在上述總反應(yīng)式中.得失電子總數(shù)為2e-.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時.可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0．2mol.所以B對.K閉合一段時間.也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池.由于c表面生成Pb.放電時做電源的負(fù)極.d表面生成PbO2.做電源的正極.所以D也正確.K閉合時d是陽極.陰離子向陽極移動.所以C錯. 答案:C 【查看更多】

 

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（2010?福建）鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（　�。�

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鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（　�。�

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已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減小11.2g．請回答下列問題：

（1）A是鉛蓄電池的
負(fù)
負(fù)
（填“正”或“負(fù)”）極，鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為
PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
．
（2）Ag電極上的反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，析出的物質(zhì)共
0.4
0.4
g．
（3）Cu電極上的反應(yīng)式為
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
，CuSO4溶液的濃度
不變
不變
（填“減小”、“增大”或“不變”）．
（4）如圖2表示電解時某個量（縱坐標(biāo)x）隨時間變化的曲線，這個量x最有可能表示的是
b
b
（填序號）．
a．兩個U形管中析出的氣體體積
b．兩個U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c．兩個U形管中陰極質(zhì)量的增加量．

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鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO
 通電 
.
 
2PbSO4+2H2O，根據(jù)圖，下列判斷不正確的是（　�。�

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鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的

A.K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O－2e－  ====PbO2+4H++

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時，Ⅱ中向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

 

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