混合物的分離和提純 分離是通過適當?shù)姆椒?把混合物中的幾種物質(zhì)分開.分別得到純凈的物質(zhì).提純是通過適當?shù)姆椒?把混合物中的雜質(zhì)除去.以得到純凈物質(zhì). 可能的混合狀態(tài) 分離提純方法 舉例 需用到的儀器 操作注意事項 固-液 不溶 過濾 一貼:濾紙用蒸餾水潤濕緊貼在漏斗內(nèi)壁上.使濾紙與漏斗內(nèi)壁不殘留有 , 二低:濾紙邊緣略低于 邊緣,濾液液面略低于 邊緣, 三靠:漏斗頸的下端靠在承接濾液的燒杯內(nèi)壁上, 玻璃棒末端靠在有 的層面上,盛過濾液的燒杯口要靠在 上. 固-液 可溶 蒸發(fā) 玻璃棒要不停的攪拌.防止 ,當 停止加熱.余熱蒸干固體. 固(液)-液 可溶 萃取 液-液 不溶 分液 液-液 可溶 蒸餾 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的待蒸餾的混合溶液.并放入幾粒 .以防止暴沸,將溫度計水銀球插到 處,冷水從冷凝管 口入. 口出,用 收集蒸出的餾分. 氣-氣 洗氣 練習5:氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3.按下列流程進行凈化.請在流程中的( )中寫上合適的試劑.在[ ]中寫上實驗操作名稱. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL
．
（4）滴定．當
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
B．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
C．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
a
a
（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適；
②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）
？
？
實驗二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
（3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：
上述反應前后Al2O3質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變
上述反應前后Al2O3質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變
．
（5）另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學設計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，你認為還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．

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室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究。

（一）【提出假說】

假設一：兩者反應只生成CuCO3沉淀；

假設二：兩者反應只生成Cu(OH)2沉淀；

假設三：                                        ；

（二）【理論探究】

查閱資料：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；

KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20

若只由此數(shù)據(jù)結(jié)合適當計算來判斷，假設              是正確的。

（三）【實驗探究】

步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。

步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾 ，②       ，③干燥。           

步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

① A裝置中玻璃儀器的名稱是              。

② 儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是                  。

③ 實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是                  。

④ 數(shù)據(jù)記錄：

 

B裝置的質(zhì)量（g）

C裝置的質(zhì)量（g）

D裝置的質(zhì)量（g）

實驗前

15.4

262.1

223.8

試驗后

6.1

264.8

230.4

（四）【實驗結(jié)論】

利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物質(zhì)的量之比為                    。若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質(zhì)的化學式                                 。

 

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室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究。
（一）【提出假說】
假設一：兩者反應只生成CuCO3沉淀；
假設二：兩者反應只生成Cu(OH)2沉淀；
假設三：                                        ；
（二）【理論探究】
查閱資料：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；
KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
若只由此數(shù)據(jù)結(jié)合適當計算來判斷，假設              是正確的。
（三）【實驗探究】
步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾 ，②      ，③干燥。           
步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

① A裝置中玻璃儀器的名稱是              。
② 儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是                 。
③ 實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是                  。
④ 數(shù)據(jù)記錄：

 
B裝置的質(zhì)量（g）
C裝置的質(zhì)量（g）
D裝置的質(zhì)量（g）
實驗前
15.4
262.1
223.8
試驗后
6.1
264.8
230.4
（四）【實驗結(jié)論】
利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物質(zhì)的量之比為                    。若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質(zhì)的化學式                                 。

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室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究。

（一）【提出假說】

假設一：兩者反應只生成CuCO3沉淀；

假設二：兩者反應只生成Cu(OH)2沉淀；

假設三：                                         ；

（二）【理論探究】

查閱資料：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；

KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20

若只由此數(shù)據(jù)結(jié)合適當計算來判斷，假設               是正確的。

（三）【實驗探究】

步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。

步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾 ，②       ，③干燥。           

步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

① A裝置中玻璃儀器的名稱是               。

② 儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是                  。

③ 實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是                  。

④ 數(shù)據(jù)記錄：

 

B裝置的質(zhì)量（g）

C裝置的質(zhì)量（g）

D裝置的質(zhì)量（g）

實驗前

15.4

262.1

223.8

試驗后

6.1

264.8

230.4

（四）【實驗結(jié)論】

利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物質(zhì)的量之比為                     。若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質(zhì)的化學式                                  。

 

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室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究。
（一）【提出假說】
假設一：兩者反應只生成CuCO3沉淀；
假設二：兩者反應只生成Cu(OH)2沉淀；
假設三：                                        ；
（二）【理論探究】
查閱資料：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；
KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
若只由此數(shù)據(jù)結(jié)合適當計算來判斷，假設              是正確的。
（三）【實驗探究】
步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾 ，②      ，③干燥。           
步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

① A裝置中玻璃儀器的名稱是              。
② 儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是                 。
③ 實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是                  。
④ 數(shù)據(jù)記錄：
 
B裝置的質(zhì)量（g）
C裝置的質(zhì)量（g）
D裝置的質(zhì)量（g）
實驗前
15.4
262.1
223.8
試驗后
6.1
264.8
230.4
（四）【實驗結(jié)論】
利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物質(zhì)的量之比為                    。若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質(zhì)的化學式                                 。

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