（2012?崇川區(qū)一模）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素）為原料生產(chǎn)硫酸．其反應(yīng)原理為：
①FeS₂與O₂高溫下反應(yīng)生成SO₂；
②SO₂在催化劑作用下與O₂反應(yīng)生成SO₃；
③SO₃與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄．
試回答以下問題：
（1）生產(chǎn)中的尾氣未經(jīng)處理，排放到空氣中會引起的環(huán)境問題是．
（2）FeS₂中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）若1.00t SO₂與O₂的混合氣體中，含SO₂ 0.40t．在一定條件下反應(yīng)，有80%的SO₂發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后SO₃的質(zhì)量是，反應(yīng)后混合氣體中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
（4）若上述SO₃與H₂O完全反應(yīng)，可生產(chǎn)98%濃硫酸多少噸？（計算過程寫在答題卡上）