4．物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量濃度表達(dá)式為 .單位是 .表達(dá)式中分子.分母的含義分別是 , . 用濃溶液配制稀溶液時(shí).濃溶液的物質(zhì)的量濃度.溶液體積與稀溶液的物質(zhì)的量濃度.溶液體積的關(guān)系可表示為: . 練習(xí)5:從100mL 0.3mol·L-1 CuCl2溶液中取出10mL.此10mL CuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為 .其中含溶質(zhì) mol. 小結(jié):綜上所述.物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量.氣體摩爾體積.物質(zhì)的量濃度.阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是: n = = = = . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的與HCl反應(yīng)后，溶液中各離子濃度的相互關(guān)系的下列表達(dá)式正確的是

[　　]

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用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實(shí)驗(yàn)是以指示劑的變色來(lái)表示反應(yīng)終點(diǎn)的到達(dá)．
（1）某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：
①取一支堿式滴定管；
②用蒸餾水洗凈；
③加入待測(cè)的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄；
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；
⑥置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；
⑦加入2滴酚酞試液；
⑧開(kāi)始滴定，邊滴邊搖蕩；
⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化；
⑩當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；
精英家教網(wǎng)記錄液面刻度的讀數(shù)；
精英家教網(wǎng)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處（填序號(hào)）
 
．
（2）現(xiàn)以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液為例，討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況，通過(guò)計(jì)算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）：
加入NaOH溶液的體積V/mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00 / / / /
過(guò)量NaOH溶液的體積V/mL / / / / / 0.02 0.20 2.00 20.00
pH 1.00 2.28 3.30
 
 7.00 9.70
 
 11.70 12.50
（3）請(qǐng)利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．精英家教網(wǎng)
（4）中和滴定過(guò)程中有好多技術(shù)問(wèn)題要學(xué)會(huì)處理，如：讀數(shù)時(shí)要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為
 
mL．

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將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(s)+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí)，測(cè)得A減少了n mol，B減少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol。此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。

(1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：a=__________、b=__________、c=__________、d=__________。

(2)以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(B)=______________________________。

(3)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A__________、B__________、D__________。

(4)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)

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將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí)，測(cè)得A減少了n mol，B減少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol。此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。

(1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：a=__________、b=__________、c=__________、d=__________。

(2）以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(B）=______________________________。

(3）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A__________、B__________、D__________。

(4）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”）

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（9分）將等物質(zhì)的量A、B氣體，置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到8s末，達(dá)到該反應(yīng)的限度，測(cè)得A的物質(zhì)的量減少0.6mol，B的物質(zhì)的量減少0.2mol，C的物質(zhì)的量增加0.4mol，此時(shí)n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。

則：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      ；

（2）用生成物C表示的該反應(yīng)的速率為：                      ；

（3）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度是：                    。

 

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