配平方法:一標.二找.三定.四平.五查 (1) 定項配平: 例5.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙.根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量.其反應(yīng)為:4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu (1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中.Cu元素顯 價. (2)以上反應(yīng)中的氧化劑為 .當有1molCuI參與反應(yīng)時.轉(zhuǎn)移電子 mol. (3)CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得.請配平下列反應(yīng)的離子方程式. Cu2++ I-→ CuI+ I3- 解答:根據(jù)元素間化合價升降總數(shù)相等得:CuI 0.5 (3)2 5 2 1 (2) 缺項配平: 例6.KClO3+ HCl(濃)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A (1)請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)) (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 . ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol. (4)ClO2具有很強的氧化性.因此.常被用作消毒劑.其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的 倍. 解析:(1)HCl中一部分Cl-化合價不變.表現(xiàn)為酸性.一部分Cl-化合價升高到+1價.表現(xiàn)為還原性.KClO3化合價降低到+4價.先配平發(fā)生元素化合價變化的系數(shù).觀察得缺項為H20.配平得2.4.2.2.1.2 H20.根據(jù)得電子能力::=2.63 (3) 依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式: 例7.在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 .放出大量不溶于水的無色氣體.同時溶液呈紫紅色.且可使淀粉變藍.寫出化學(xué)方程式. 解析:這是一道頗為簡單但卻很容易出錯的化學(xué)題.錯誤的原因大多是把實驗現(xiàn)象看成只是一個反應(yīng)的現(xiàn)象.其實.實驗現(xiàn)象往往是若干個反應(yīng)共同體現(xiàn)出來的.該題就是如此.有的同學(xué)認為產(chǎn)物中有I2 和O2 .這沒有錯.但如果認為這兩種物質(zhì)均是由一個反應(yīng)得到的話.這就錯了.因為在這個反應(yīng)中.這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物.哪么還原劑是什么呢?如果還原劑是H2SO4 .則應(yīng)該有SO2生成.與題意不符.而且稀H2SO4 也沒有這么強的氧化性. H2O2 +2KI+H2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O 2H2O2 =2H2O+O2 ↑ 點評:解此類題方法是:先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì).根據(jù)元素化合價變化總數(shù)守恒配平其系數(shù).再根據(jù)電荷.元素守恒配平找出并其它物質(zhì). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn),但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功.直到1986年,化學(xué)家Karl Christe首次用學(xué)化方法制得了F2.他提出的三步反應(yīng)如下(反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變):
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+
O2
O2
+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+
5HCl
5HCl

③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2
請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題:
(1)反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為
O2
O2
,為什么填這一物質(zhì),試用氧化還原反應(yīng)理論解釋:
KMnO4中Mn化合降低,則H2O2必作還原劑
KMnO4中Mn化合降低,則H2O2必作還原劑

(2)完成反應(yīng)②:
SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
SbCl5+5HF→SbF5+5HCl

(3)反應(yīng)③中的氧化劑為
K2MnF6
K2MnF6
,被氧化的元素為
氟元素
氟元素

(4)配平反應(yīng)①,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.(將答案寫在下面空格上)

查看答案和解析>>

雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn),但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年,化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2。他提出的三步反應(yīng)如下(反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變):
① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2
請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題:
(1)反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為______________,為什么填這一物質(zhì),試用氧化還原反應(yīng)理論解釋_______________________________________。
(2)完成反應(yīng)②:_______________________________________________。
(3)反應(yīng)③中的氧化劑為________________,被氧化的元素為________________。
(4)配平反應(yīng)①,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(將答案寫在下面空格上)
________________________________________________________。

查看答案和解析>>

雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn),但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功.直到1986年,化學(xué)家Karl Christe首次用學(xué)化方法制得了F2.他提出的三步反應(yīng)如下(反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變):
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+______+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+______
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2
請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題:
(1)反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為______,為什么填這一物質(zhì),試用氧化還原反應(yīng)理論解釋:______.
(2)完成反應(yīng)②:______.
(3)反應(yīng)③中的氧化劑為______,被氧化的元素為______.
(4)配平反應(yīng)①,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.(將答案寫在下面空格上)______.

查看答案和解析>>

(14分)一種工業(yè)尾氣中含有NO和NO2(通常表示為NOx),NOx是空氣中主要污染物之一。處理尾氣的方法有多種,例如:

方法一:氨氣還原法:NH3+NOxN2+H2O(未配平)

方法二:堿液吸收法:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O

                    NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

(1)NOx中x的取值范圍是________________________________;

(2)NOx中____________________(用含“x”的代數(shù)式表示);

(3)當x=1.75時,若用方法一消除NOx,則應(yīng)通入氨氣與NOx的體積比(同溫同壓下)≥_________________________________;

(4)若氣體中除含NOx(NO和NO2)外,還含有體積分數(shù)為y的N2O4,用方法二處理1mol這種氣體,氣體完全被吸收。

① 推導(dǎo)出滿足氣體完全被吸收的y和x的關(guān)系式;

② 若y=0.2,求生成NaNO3和NaNO2的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn),但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功.直到1986年,化學(xué)家Karl Christe首次用學(xué)化方法制得了F2.他提出的三步反應(yīng)如下(反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變):
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+    +H2O
②SbCl5+HF→SbF5+   
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2
請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題:
(1)反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為    ,為什么填這一物質(zhì),試用氧化還原反應(yīng)理論解釋:   
(2)完成反應(yīng)②:   
(3)反應(yīng)③中的氧化劑為    ,被氧化的元素為   
(4)配平反應(yīng)①,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.(將答案寫在下面空格上)   

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案