（1）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g)? ，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生??????? （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是?????????????????????????????? 。

（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知： Cu2O + 2H+? = Cu + Cu2+ + H2O

①固體混合物A中的成分是???????????? 。

②反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為??????????? 。（填離子符號(hào)）

請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式??????????????????????????????????????? 。

③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍是????????????? 。

④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是???????? （填序號(hào)）。

a．加入NaClO可使溶液的pH降低

b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

⑤實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為????????? 。

下列離子方程式錯(cuò)誤的是(  )

A.二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl₂:

MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

B.向漂白粉溶液中通入足量CO2：

ClO^-+CO₂+H₂OHClO+HCO

C.向石灰乳中通氯氣制漂粉精：

2OH^-+Cl₂ClO^-+Cl^-+H₂O

D.鹽酸與石灰石制CO₂：

CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

A.向氫氧化鈉溶液中滴加同濃度的少量碳酸氫鈣溶液

Ca²⁺++OH^-CaCO₃↓+H₂O

B.用氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂+

C.明礬溶液跟過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al³⁺+4OH^-［Al(OH)₄］^-

D.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：ClO^-+SO₂+H₂OHClO+

“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H⁺）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是       （　　）

   A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸堿反應(yīng)  

   B．ClO^－+ H₂OHClO  +  OH^－是酸堿反應(yīng)

   C．堿性強(qiáng)弱順序：ClO^—＞OH^—＞CHCOO^—

   D．HCO₃^－既是酸又是堿，NH₃既不是酸又不是堿

A.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H⁺+Cu²⁺+NO↑+H₂O

B.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂Fe³⁺+2H₂O

C.過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO^-+CO₂+H₂OHClO+

D.AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O[Al(OH)₄]^—+4