題目列表(包括答案和解析)
CO是重要的化工原料,應用十分廣泛。
(1)已知: C(s)+O2(g) CO2(g) kJ·mol-1
C(a)+H2O(g) CO(g)+H2(g) kJ·mol-1
則反應CO(g)+H2(g)+O2(g) H2O(g)+CO2(g)的 。
(2)在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2,
在催化劑作用下反應生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉化率(
)
與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),
則在A點該溫度下的平衡常數K= 。
②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)室溫下,向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<(Cl-)時,則反應的情況可能為 (填寫序號字母)
A.鹽酸不足,氨水剩余,溶液顯堿性
B.氨水與鹽酸恰好完全反應
C.鹽酸過量
②當溶液的pH為7時,溶液中各離子濃度的大小關系為 。
③實驗過程中,氨水中的溶2O的電子離程度先 后 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
2I-+2Fe3+ƒ2Fe2++I2(aq)
(1)該反應的平衡常數K的表達式為:K=________,當上述反應達到平衡后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡________移動(填“向右”、“向左”或“不”)。
(2)上述反應的正反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm(I-)×cn(Fe3+)(k為常數)
濃度與反應速率的關系
c(I-)/mol×L-1 c(Fe3+)/mol×L-1 v/
mol×L-1×s-1
(1) 0.20 0.80 0.032k
(2) 0.60 0.40 0.144k
(3) 0.80 0.20 0.128k
通過所給的數據計算可知:
在v=kcm(I-)×cn(Fe3+)中,m、n的值為(�。�
A.m=1,n=1 B.m=1,n=2
C.m=2,n=1 D.m=2,n=2
I-濃度對反應速率的影響________Fe3+濃度對反應速率的影響(填“大于”、“小于”或“等于”)。
某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示.下列說法正確的是 提示:BaSO4(s) | |
[ ] | |
A. |
加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 |
B. |
通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 |
C. |
a點對應的K sp大于c點對應的Ksp |
D. |
d點無BaSO4沉淀生成 |
NA為阿伏加德羅常數,下列各項敘述中正確的有 ①0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.4NA ②25℃、101 k Pa下,16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA ③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NA ④1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應,容器內的分子數大于2NA | |
[ ] | |
A. |
①②③ |
B. |
①②④ |
C. |
①②③④ |
D. |
②④ |
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