CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。

　 （1）已知： C(s)+O₂(g)　 CO₂(g)　 kJ·mol^-1

　　　　　　 C(a)+H₂O(g)　 CO(g)+H₂(g)　 kJ·mol^-1

　　　　　　 則反應CO(g)+H₂(g)+O₂(g)　 H₂O(g)+CO₂(g)的　　　　　　 。

（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH₂，

在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)　 CH₃OH(g);CO的轉化率（）

與溫度、壓強的關系如右圖所示。

　　　 ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，

則在A點該溫度下的平衡常數K=　　 。

　　　 ②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A　 t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

　 （3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。

　　　 ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)<(Cl^-)時，則反應的情況可能為　　 （填寫序號字母）

　　　 A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性

　　　 B．氨水與鹽酸恰好完全反應

　　　 C．鹽酸過量

　　　 ②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為　　　　　 。

　　　 ③實驗過程中，氨水中的溶₂O的電子離程度先　　　　 后　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）該反應的平衡常數K的表達式為：K=________，當上述反應達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反應的正反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k為常數）

濃度與反應速率的關系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通過所給的數據計算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值為（�。�

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-濃度對反應速率的影響________Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。