環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^―。又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

寫出鎂和含NO₃^－的廢水反應(yīng)的離子方程式____________________             。

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

       該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為            。

  （2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=

4Al(OH)₃。電池正極的電極反應(yīng)式為           ；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)  △H=234.1kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=－393.5kJ/mol

       寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。

  （4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：

       則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為       L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（12分）（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

       該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           。

  （2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=

4Al(OH)₃。電池正極的電極反應(yīng)式為          ；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol

       寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式             。

  （4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：

       則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為      L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)。

       NO₃^—+         +                          +       +           

  該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           。

  （2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=

4Al(OH)₃。正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是        。

  （3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g) △H=－2834.9kJ/mol

Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol

       寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

  （4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如右圖，則合金的質(zhì)量為            克。