(1)利用電解原理在如圖裝置中完成粗銅提純，則電解質溶液W為_________，陽極材料X為_________；

(2)已知直流電源G為高鐵電池，高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應式為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH則b電極反應式為_________；放電時每轉移3 mol電子，正極有_________mol_________被還原；

(3)若X、X為石墨板，W為CuSO₄溶液，電解一段時間后，向電解后的殘留液中加入足量鐵粉充分反應，過濾、蒸干、稱重，發(fā)現(xiàn)鐵粉增重3.2g；洗凈、烘干、稱重，發(fā)現(xiàn)Y板增重1.6 g。則從理論上講，電解過程中高鐵電池的鋅電極質量減少_________g；電解后溶液pH為_________；原CuSO₄溶液的物質的量濃度為_________mol·L^-1。

電解原理在化學工業(yè)上有著廣泛的應用，按下圖所示所示裝置進行電解實驗。A、B、C、D均為惰性電極，開始電解前在甲裝置的A、B極兩側各滴入酚酞試液。

工作一段時間后：

（1）A極附近可觀察到的現(xiàn)象是_____________________

_______________________________________________； 

檢驗B電極上反應產物的通常方法是_____________；

甲電池中電解反應的離子方程式是 _______________________________________；

溶液中還可能存在的離子反應方程式是 ____________________________________。

（2）甲槽溶液的pH________________________(填“增大”、“不變”或 “減小”，下同)；乙槽溶液的pH_______________。當A極上收集到22.4L氣體（標準狀況）時，乙裝置的C極上可得到____________g金屬單質。

利用A、D兩極上析出的物質制成的燃料電池，是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答（3）～（6）：

（3）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　               　，

在導線中電子流動方向為　　       　（用a、b 表示）。

（4）負極反應式為　　　　　          　　　 ____________。

（5）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　         　　__________

（6）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂=2LiH          Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②先用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，將生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為　　    　　　mol。