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pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

 

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某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O.
探究過程:
●查閱資料:
  • ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
    ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2
    ③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH34]2+,該絡合物遇強酸轉(zhuǎn)化變成Zn2+、NH4+●提出假設:
    (1)假設①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有
     

    假設②:該混合金屬粉末中除鎂外還含有
     
    ;
    假設③:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅.
    ●實驗探究:
    甲同學基于假設③設計實驗方案:
    操作Ⅰ是在濾液中逐滴加入稀硫酸,直至生成的沉淀剛好溶解,再加足量的稀氨水,請回答:
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    乙同學基于假設③設計另一方案:
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    (2)沉淀A、B、D的化學式:A
     
    ;B
     
    ;D
     

    (3)甲同學用樣品和稀硫酸反應所得溶液含有較多H+、Mg2+、Al3+、SO42-,向其中滴入NaOH溶液,生成沉淀的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系可能正確的是
     

    精英家教網(wǎng)
    (4)乙同學方案的操作②中,鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為
     
    ;
    操作②與操作③中都加了NaOH溶液,但其用量差別是
     

    (5)丙同學通過分析對比,認為乙的方案比甲同學的好,其理由可能是
     

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    某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

    背景資料:

    ①鋅與鋁性質(zhì)相似,可以與NaOH溶液反應生成H2和Na2ZnO2;

    ②Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿和氨水。與氨水反應生成配合物[Zn(NH3)42+,該配合物遇強酸反應生成Zn2+、NH4+

    甲同學設計的實驗方案如下:

    (1)方案中試劑M是               ;沉淀B是               。

    (2)操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入             ,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的               。

    (3)若金屬中含鋁,則沉淀        (選填沉淀編號)的質(zhì)量不為零;若金屬中含鋅,則沉淀        (選填沉淀編號)的質(zhì)量不為零。

    (4)乙同學對甲同學的方案做了如下改進:

    與甲同學的方案相比,此方案的優(yōu)點有                                

    (5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子,向其中逐滴加入NaOH溶液,則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是            。

    (6)上題中當沉淀質(zhì)量最大時,溶液呈         (從下列選項中選填,下同);當沉淀只有一種成分時,溶液可能呈         。

    A.酸性        B.中性       C.堿性      D.可能酸性,也可能堿性

     

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    某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在

    10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

    所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

    該小組探究過程如下:

    ● 查閱資料:

    ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬

    ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2

    ③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O

    ④Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH3)42+,該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+

    ● 提出假設:

    (1)假設①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

    假設②:該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

    假設③:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

    ● 實驗探究:

    甲同學基于假設③設計實驗方案如下:

    乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下:

    (2)試劑M是________________;沉淀B是               。

    (3)丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是                 。

    (4)丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是                。

    (5)操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入             ,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的                。

    (6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子,向其中逐滴加入NaOH溶液,

    則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。

     

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    某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。該小組探究過程如下:
    ●查閱資料:

    ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O④Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH3)42+,該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+
    ●提出假設:(1)假設①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素假設②:該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素假設③:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素●實驗探究:甲同學基于假設③設計實驗方案如下:

    乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下:

    (2)試劑M是________________;沉淀B是              
    (3)丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是                 
    (4)丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是                。
    (5)操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入            ,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的               。
    (6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子,向其中逐滴加入NaOH溶液,則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。

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