欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O^2-₇轉化為Cr（OH）₃沉淀除去．
已知：

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cr3+

6.0

8.0

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①沉池中加入的混凝劑是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O，用離子方程式表示其反應原理．
②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr₂O^2-₇+3HSO^-₃+5H⁺═2Cr³⁺+3SO^2-₄+H₂O．根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是、．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工業(yè)亦可用電解法來處理含Cr₂O^2-₇廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr₂O^2-₇的廢水，陽極反應式是Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O^2-₇反應生成Cr³⁺和Fe³⁺，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：．
用電解法處理該溶液中0.01molCr₂O^2-₇時，至少得到沉淀的質量是g．

（2011?金臺區(qū)模擬）下列敘述中，正確的是（　�。�

（2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應進行到狀態(tài)D時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）．
（已知25°C時K_sp[AgCl]=1.0×10^-14mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

（2009?廣東模擬）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書．

（1）該藥品中Fe²⁺ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺ 的氧化率超過10%即不能再服用．
1為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為（ 填試劑的名稱 ）
②實驗室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”中的Fe²⁺ 進行滴定（假設藥品中，其它成分不與KMnO₄反應）．請配平下列離子方程式
MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺═Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O
③稱量上述含鐵元素質量分數為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？（填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程）．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機物須寫結構簡式），琥珀酸亞鐵的化學式為．