10℃時加熱NaHCO3飽和溶液.測得該溶液的pH發(fā)生如下變化: 溫度闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
.乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大于”或“小于”)NaHCO3.丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.丙認(rèn)為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
B
B

A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液     D.澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
等于
等于
(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的.

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10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO
 
-
3
水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.
丙認(rèn)為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
B
B
(填選項(xiàng)).
A.Ba(OH)2溶液     B.BaCl2溶液       C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
等于
等于
8.3(填“大于”“小于”或“等于”),則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的,理由是
碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃,所以碳酸氫鈉不分解
碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃,所以碳酸氫鈉不分解

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10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的PH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
PH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲認(rèn)為,該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大,所以堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
;乙認(rèn)為,溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大于”或“小于”) NaHCO3.丙認(rèn)為甲、乙的判斷都不準(zhǔn)確,丙認(rèn)為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,如果產(chǎn)生白色沉淀,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確,該試劑是
B
B
(填編號)
A.氫氧化鋇溶液  B.氯化鋇溶液  C.氫氧化鈉溶液   D.澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的PH等于8.3,則
(填“甲”或“乙”).
(3)查閱資料發(fā)現(xiàn),NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的,理由是
常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃
常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃

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10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為
 

乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
 
(填“大于”或“小于”)NaHCO3
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.丙認(rèn)為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
 
(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
 
.A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
 
(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則
 
(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(3)常溫下,在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L,則a與b的關(guān)系:
 

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10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為                            。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度       (填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:

⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則          (填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是                      。

A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液     D.澄清的石灰水

⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則     (填“甲”或“乙”)判斷正確。

⑶查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言               (填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的,理由是                                              。

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