27．FeO.Fe2O3.Fe3O4 (2)3Fe3O4 + 28H++NO3-→9Fe3++NO↑+14H2O 取待測液少許于試管中.加入適量的KSCN溶液.若溶液顯血紅色.則證明含F(xiàn)e3+ 2+2H2O+O2→4Fe(OH)3 (4)Na2SO4·10H2O(或芒硝.寫Na2SO4也可) bcdae 提示:因為Fe2+生成Fe3O4時有三分之二被氧化.另外.1molO2得4mol電子.所以可列式: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

小王喜愛觀察和思考，一次他將一把沒有擦干的小刀，放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)表面會變藍。他又將一把干燥的光亮小刀也放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生。他分析后認為其原因可能是火烤的過程中表面生成了一種物質(zhì)所造成的。你認為是下列哪種物質(zhì)最有可能（    ）

A.Fe3O4                B.FeO                   C.Fe2O3                  D.Fe(OH)2

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由FeO、Fe2O3和Fe組成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL的氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+，則下列判斷正確的是（    ）

    A.混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3

    B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1∶2?

    C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.2 mol

    D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多5.6 g

   

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向一定量的Fe．FeO．Fe2O3 的混合物中，加入100mL 1mol．L-1 的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到的質(zhì)量是多少？

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鐵、銅、鋁及其化合物應(yīng)用廣泛，是人們生活中常用的材料．
（1）在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．該反應(yīng)中銅作
還原
還原
劑．
（2）日常用的鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是
鋁制品表面有一層致密的氧化膜
鋁制品表面有一層致密的氧化膜
．
（3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種．試用離子方程式表示其作用機理：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（4）超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域，其制取原理為：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO．該反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到
6
6
mol電子．
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
0.72
0.72
（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．

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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的氣體．所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

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