在80℃時，將0.40mol的N₂0₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20s一40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?S^-1；
（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（請注明單位）．
（3）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）；
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）：
A．增大N₂O₄的起始濃度  B．向混合氣體中通入NO₂ C．使用高效催化劑    D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N₂0₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N₂0₄物質(zhì)的量的變化曲線．