圖是鋁熱反應（2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe）的實驗裝置，有關該反應的下列說法中正確的是
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圖是鋁熱反應（2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe）的實驗裝置，有關該反應的下列說法中正確的是
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A．a(chǎn) 為鎂條

B．b為氧化鐵與鋁粉混合物

C．2mol氧化劑參與反應則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子

D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應（鋁過量）的實驗裝置，實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．

（1）寫出該反應的化學方程式：．
（2）為檢驗鋁熱反應后的固體成分，請?zhí)顚懴卤恚?br />

檢驗成分	操作步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
鋁	取少量固體樣品加入NaOH溶液中 取少量固體樣品加入NaOH溶液中	若有（無）氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有（不含）鋁 若有（無）氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有（不含）鋁
氧化鐵	取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液 取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液	若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe2O3，反之，則不含F(xiàn)e2O3 若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe2O3，反之，則不含F(xiàn)e2O3

（3）探究鋁熱反應后固體的性質(zhì)：
將反應后容器中的固體殘余物置于燒杯中，加入一定量的稀硝酸，固體完全溶解，反應過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀HNO₃還原為NH₄NO₃）．在反應后的溶液中緩慢滴加4mol?L^-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）與加入NaOH溶液的體積（mL）的關系如圖2所示：
①寫出DE段發(fā)生反應的離子方程式：．
②B與A的差值為．

絕大部分金屬的冶煉都是通過再高溫下發(fā)生的氧化還原反應來完成的，實驗室利用鋁熱反應來模擬這種冶煉方法，實驗裝置如圖．
（1）鋁熱反應的化學方程式為．
（2）描述“鋁熱反應”的現(xiàn)象．
（3）有的同學推測，鋁熱反應所得到的生成物是鐵鋁合金．設計一個簡單的實驗方案，證明所得的物質(zhì)中含有金屬鋁．該實驗所用的試劑是，當觀察到現(xiàn)象時，說明生成物中含有金屬鋁．