（12分）

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類(lèi)型

(1)丙烯通入溴水使溴水退色                                                  

(2) 苯和溴單質(zhì)在鐵粉作催化劑條件下反應(yīng)

（3）工業(yè)上由乙炔制聚氯乙烯

__________                                           ______________

【解析】考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷。

（12分）

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類(lèi)型

(1)丙烯通入溴水使溴水退色                                                   

(2) 苯和溴單質(zhì)在鐵粉作催化劑條件下反應(yīng)

（3）工業(yè)上由乙炔制聚氯乙烯

__________                                            ______________

【解析】考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷。

(17分)A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿(mǎn)；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C²⁺的電子排布式和Ar相同；D的原子序數(shù)為24。

（1）判斷元素：A        、B        、C         、D        。

（2）以上這四種元素中，屬于d區(qū)的是______________________（填元素符號(hào)）。

（3）C在周期表中的位置為_(kāi)_______周期________族。

（4）寫(xiě)出CB₂的電子式              。

（5）元素D的化合物(DO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素還有__________（填元素符號(hào)

②DO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷DO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律。1S軌道為半充滿(mǎn)的是氫元素，即A是H。電負(fù)性最大的就是非金屬性最強(qiáng)的，所以B是F。C²⁺的電子排布式和Ar相同，Ar的原子序數(shù)是18，所以C是Ca。原子序數(shù)為24的是Cr，則D是Cr。由于Cr最后填入的單質(zhì)在d軌道上，所以Cr屬于d區(qū)；CaF₂是由離子鍵形成的離子化合物，其電子式為；因?yàn)榘氤錆M(mǎn)或全場(chǎng)滿(mǎn)是穩(wěn)定的，所以Cr的最外層電子是1，與之相等的還有K和Cu；CCl₄、CS₂是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷DO₂Cl₂也是非極性分子。

有 A、B、C三種短周期元素。A^-離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強(qiáng)；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍。試推斷：

⑴.這三種元素分別是：A______、B______、C______；(用元素符號(hào)表示)

⑵. A的氫化物分子的電子式是__________；

⑶.C元素的最高價(jià)氧化物與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律。A^－離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同，所以A是F。短周期元素中金屬性最強(qiáng)的是鈉，則B是Na。 C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍，所以C是S。HF形成的化學(xué)鍵是極性鍵，其電子式為。

(17分)A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿(mǎn)；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C²⁺的電子排布式和Ar相同；D的原子序數(shù)為24。

（1）判斷元素：A        、B        、C          、D         。

（2）以上這四種元素中，屬于d區(qū)的是______________________（填元素符號(hào)）。

（3）C在周期表中的位置為_(kāi)_______周期________族。

（4）寫(xiě)出CB₂的電子式               。

（5）元素D的化合物(DO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素還有__________（填元素符號(hào)

②DO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷DO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律。1S軌道為半充滿(mǎn)的是氫元素，即A是H。電負(fù)性最大的就是非金屬性最強(qiáng)的，所以B是F。C²⁺的電子排布式和Ar相同，Ar的原子序數(shù)是18，所以C是Ca。原子序數(shù)為24的是Cr，則D是Cr。由于Cr最后填入的單質(zhì)在d軌道上，所以Cr屬于d區(qū)；CaF₂是由離子鍵形成的離子化合物，其電子式為；因?yàn)榘氤錆M(mǎn)或全場(chǎng)滿(mǎn)是穩(wěn)定的，所以Cr的最外層電子是1，與之相等的還有K和Cu；CCl₄、CS₂是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷DO₂Cl₂也是非極性分子。