氨氣是化學工業(yè)上應用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。

“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl

現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全。試計算并回答下列問題（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）。

（1）117g食鹽理論上可以制取純堿            g；

（2）45℃反應完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水         g，析出晶體的質(zhì)量         g。

（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質(zhì)量共      克

工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應如下：

4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O  2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO

將a mol的NH₃與b mol的O₂混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應后，冷卻至室溫。

（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：

氨氣是化學工業(yè)上應用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl
現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全。試計算并回答下列問題（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）。

b∕a的取值范圍	溶質(zhì)	溶質(zhì)物質(zhì)的量
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