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10．在25℃時.pH等于3的溶液中水的電離度為 .pH等于11的溶液中水的電闁炽儻鑵归埀顒婃嫹【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

與水的離子積常數(shù)相似，弱電解質(zhì)在水溶液中電離出來的陰、陽離子的物質(zhì)的量濃度之積與未電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之商，在一定溫度下也是一個常數(shù)。例如，CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，在25℃時，K=

=1.8×10^-5。若CH₃COOH在電離平衡時的濃度近似等于其起始濃度，則在25℃時，0.2mol/LCH₃COOH溶液的pH約為（已知：lg2=0.30，lg3=0.5）（）。
A.2.0 B.2.3 C.4.7 D.2.7

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已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

C．Na₂CO₃和NaHCO₃等物質(zhì)的量混合溶液中，一定存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b

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已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．pH相等的各溶液物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（NaCN）＞c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）

B．a(chǎn) mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則a一定大于b

C．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

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已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0^＿5

4.9×l0^＿10

K₁=4.3×l0^＿7

K₂=5.6×l0^＿11

則下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1HCN溶液與b mol·L^—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

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已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0^－⁵	4.9×l0^－¹⁰	K₁=4.3×l0^－⁷ K₂=5.6×l0^－¹¹

則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol·L^－¹HCN溶液與b mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、n(H⁺)、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

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