萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實驗的正確操作步驟如下：

       A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

       B．稱取研細的黃鐵礦樣品

       C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

       D．以1L/min的速率鼓入空氣

       E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

       F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

       G．吸收液用CCl4萃取，分液

       H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

    試回答：

 （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+8SO2      如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是          。

（2）步驟G中所用主要儀器是       ，應(yīng)取     （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。

 （3）裝置①的作用是                              。

 （4）步驟H中滴定時應(yīng)選用      作指示劑

 （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00mL

0.00

20.58

第二次

20.00mL

0.22

20.20

第三次

20.00mL

0.36

20.38

        則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為           （保留小數(shù)點后1位）

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。

     A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液    C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

 

查看答案和解析>>

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是          。
（2）步驟G中所用主要儀器是      ，應(yīng)取    （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。
（3）裝置①的作用是                              。
（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用      作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)
待測液體的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
       則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為           （保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

查看答案和解析>>

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實驗的正確操作步驟如下：

       A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

       B．稱取研細的黃鐵礦樣品

       C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

       D．以1L/min的速率鼓入空氣

       E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

       F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

       G．吸收液用CCl4萃取，分液

       H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

    試回答：

 （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2      如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是           。

（2）步驟G中所用主要儀器是       ，應(yīng)取     （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。

 （3）裝置①的作用是                               。

 （4）步驟H中滴定時應(yīng)選用       作指示劑

 （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00mL

0.00

20.58

第二次

20.00mL

0.22

20.20

第三次

20.00mL

0.36

20.38

        則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為            （保留小數(shù)點后1位）

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                 。

     A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

 

查看答案和解析>>

工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）
實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
 G．吸收液用CCl4萃取，分離得到上層無色溶液
H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol/L的NaOH溶液滴定。     
試回答：    
（1）寫出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________ 。
（2）步驟G中所用主要儀器是_________，應(yīng)取________（填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。    
（3）裝置①的作用是__________________。    
（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用________作指示劑，可以根據(jù)____________________現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。    
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_____________  （保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑____________。      
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

查看答案和解析>>

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是          。
（2）步驟G中所用主要儀器是      ，應(yīng)取    （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。
（3）裝置①的作用是                              。
（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用      作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)
待測液體的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
       則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為           （保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案