以石墨為電極.電解400ml某二價金屬的硫酸鹽溶液.當溶液中的金屬離子全……查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現有?A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:

①元素的原子序數按A、B、C、D、E依次增大,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減��;

②A、D同主族,A是所有元素中原子半徑最小的元素;?

③B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙,它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水,且所得鹽中均含C元素;?

④B、E兩種元素原子最外層電子數之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數之和。?

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)D2C2的電子式    。?

(2)1 mol E單質與足量乙的溶液反應,能生產 mol A2氣體。并寫出其反應的離子方程式     

(3)寫出下列溶液反應的離子方程式:?

乙+丙:          。?

(4)化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應,生成兩種無毒物質,其反應的化學方程式為                 。?

(5)以石墨為電極,電解乙的溶液400 mL,當電路中通過a mol電子時,陰、陽兩極共產生氣體        L(標準狀況),溶液中c (OH-)         (填“增大”“減小”或“不變”)。

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現有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:?

①元素的原子序數按A、B、C、D、E依次增大,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減��;

②A、D同主族,A是所有元素中原子半徑最小的元素;?

③B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙,它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水,且所得鹽中均含C元素;?

④B、E兩種元素原子最外層電子數之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數之和。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)D2C2的電子式    。?

(2)1 mol E單質與足量乙的溶液反應,能生產       mol A2氣體。并寫出其反應的離子方程式                               。

(3)寫出下列溶液反應的離子方程式:?

乙+丙:          。?

(4)化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應,生成兩種無毒物質,其反應的化學方程式為                 。?

(5)以石墨為電極,電解乙的溶液400 mL,當電路中通過a mol電子時,陰、陽兩極共產生氣體       L(標準狀況),溶液中c(OH-)      (填“增大”“減小”或“不變”)。?

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現有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:

①元素的原子序數按A、B、C、D、E依次增大,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小

②A、D同主族,A是所有元素中原子半徑最小的元素

③B、D、E三者的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙,它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水,且所得鹽中均含C元素

④B、E兩種元素原子最外層電子數之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數之和

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A2C2的電子式_______________________________________。

(2)單質F與足量乙的溶液反應的離子方程式為___________,1 mol單質E與乙溶液完全反應時,產生__________mol A2氣體。

(3)寫出乙+丙在溶液中反應的離子方程式___________________________________________。

(4)化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應,生成兩種無毒物質,其反應的化學方程式為:______________________________________________________________。

(5)以石墨為電極,電解乙的溶液400 mI。,當電路中通過n mol電子時,陰陽兩極共產生氣體___________L(標準狀況),溶液中c(OH-)_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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Zn-MnO2干電池應用廣泛,其示意圖如下,電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
(1)該電池的負極材料是
Zn(或鋅)
Zn(或鋅)
.電池工作時,電子流向
正極
正極
(填“正極”或“負極”).
(2)如果該電池的工作原理為:Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2,其正極反應式為:
2NH4++2e-=2NH3+H2
2NH4++2e-=2NH3+H2

(3)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的腐蝕.其主要原因是
鋅置換出銅,Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,在溶液中,構成銅鋅原電池,加快化學反應速率
鋅置換出銅,Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,在溶液中,構成銅鋅原電池,加快化學反應速率
.欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的
b
b
(填代號).
a.NaOH        b.Zn    c.Fe       d.NH3?H2O
(4)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液.陰極的電極反應式是:
2H++2e-→H2
2H++2e-→H2
;若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產量為
87g
87g

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(2009?山東)Zn-MnO2干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
(1)該電池的負極材料是
Zn
Zn
.電池工作時,電子流向
正極
正極
(填“正極”或“負極”).
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的腐蝕.其主要原因是
鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
.欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的
b
b
(填代號).
a.NaOH        b.Zn    c.Fe       d.NH3?H2O
(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液.陰極的電極反應式是:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
.若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產量為
87g
87g

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