足量濃硫酸加入a g銅.完全反應后放出b L氣體,足量的鹽酸中加入m g FeS闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎n喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌i悢鏉戝婵﹨娅g槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕i锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3,實驗裝置如圖所示:

請回答:

(1)實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱,至反應結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余,則H2SO4是否剩余________,原因是_________________________。

(2)向反應后的溶液中加入足量的CuO,過濾后將濾液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)某小組同學采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值。

①冷卻結(jié)晶后要獲得較純凈的硫酸銅晶體采取的操作是____________________;

②加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值,結(jié)晶水完全失去的判斷方法是_____________________;ks5u

③下面是三次實驗數(shù)據(jù)的平均值

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.7 g

22.7 g

18.6 g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出x的實測值為________。

(3)裝置乙的作用是_________________________________________________________。

(4)下列說法正確的是________(填序號)。

a.甲裝置使用的玻璃儀器有:酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶

b.KMnO4溶液用于尾氣處理

c.當把品紅溶液滴入到錐形瓶中,若品紅不褪色,說明無NaHSO3產(chǎn)生

d.當把品紅溶液滴入到錐形瓶中,若品紅褪色,說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

e.若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,并滴入到錐形瓶中,不顯紫紅色,說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

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為探究銅與濃硫酸的反應,甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置,將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱,直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。

     

圖1                               圖2

(1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:①            ;②            

(2)①甲根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是    

②下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。(選填編號)

A.過量鐵粉      B.氯化鋇溶液      C.銀粉      D.碳酸氫鈉溶液

(3)乙在拆除圖2裝置前,不打開膠塞,為使裝置中的殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是           。

(4)為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時,銅與硫酸就不能反應,甲、乙兩位同學進行了如下設計:

①甲方案:將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有      的干燥管,反應結(jié)束后再次稱量,干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為        mol·L1。

②乙方案:分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL,取20.00 mL于錐形瓶中,滴入2~3滴       ,(選填“酚酞”、“甲基橙”)用0.1000mol·L1標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為       mol·L1。

③甲、乙兩方案比較,你認為誤差較大的是       ,理由是                            。

 

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為探究銅與濃硫酸的反應,甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置,將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱,直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。
     
圖1                              圖2
(1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:①           ;②            。
(2)①甲根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是    。
②下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。(選填編號)

A.過量鐵粉 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉溶液
(3)乙在拆除圖2裝置前,不打開膠塞,為使裝置中的殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是          
(4)為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時,銅與硫酸就不能反應,甲、乙兩位同學進行了如下設計:
①甲方案:將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有     的干燥管,反應結(jié)束后再次稱量,干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為       mol·L-1。
②乙方案:分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL,取20.00 mL于錐形瓶中,滴入2~3滴      ,(選填“酚酞”、“甲基橙”)用0.1000mol·L-1標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      mol·L-1。
③甲、乙兩方案比較,你認為誤差較大的是      ,理由是                           。

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為探究銅與濃硫酸的反應,甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置,將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱,直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。
     
圖1                              圖2
(1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:①           ;②            。
(2)①甲根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是    
②下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。(選填編號)
A.過量鐵粉B.氯化鋇溶液C.銀粉D.碳酸氫鈉溶液
(3)乙在拆除圖2裝置前,不打開膠塞,為使裝置中的殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是          。
(4)為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時,銅與硫酸就不能反應,甲、乙兩位同學進行了如下設計:
①甲方案:將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有     的干燥管,反應結(jié)束后再次稱量,干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為       mol·L-1。
②乙方案:分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL,取20.00 mL于錐形瓶中,滴入2~3滴      ,(選填“酚酞”、“甲基橙”)用0.1000mol·L-1標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      mol·L-1
③甲、乙兩方案比較,你認為誤差較大的是      ,理由是                           。
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某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。

(Ⅰ)甲、乙兩同學進行了下列實驗:取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據(jù)所學的知識認為還有較多硫酸剩余。

(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式是:                                

可以證明有余酸的實驗方案是_             (填字母)。

a.再加入適量NaNO3固體B.再滴入BaCl2溶液 C.再加入銀 D.再滴入Na2CO3溶液

(2)甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

a.將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,反應結(jié)束后再次稱量

b.將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c.用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)

d.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)

(3)乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是:測定反應后的混合液中Cu2的量。在反應后的溶液中加入足量Na2S溶液,充分反應后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g,測得反應后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為               mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(Ⅱ)丙同學探究SO2與BaCl2溶液能否反應生成白色BaSO3沉淀。

 丙同學先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶,再緩緩通入BaCl2溶液中,觀察到有少量白色沉淀生成,檢驗白色沉淀,發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸,該沉淀的生成表明SO2具有           性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                              。

 

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