與H+不能大量共存的離子酸及酸式弱酸根離子: 1)氧族有:OH-.S2-.HS-.SO32-.HSO3- 2)氮族有:H2PO4-.HPO42-.PO43- 3)鹵族有:F-.ClO- 4)碳族有:CH3COO-.CO32-.HCO3-.SiO32- 5)含金屬酸根離子:AlO2- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵
．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價鍵              D．非極性共價鍵
（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應：
Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進使反應進行
過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進使反應進行
．
（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序
O＞N＞H
O＞N＞H
．
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是
sp3
sp3
．
③乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
乙二胺分子間能形成氫鍵
乙二胺分子間能形成氫鍵
．

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Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵______．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有______（填序號）．
A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價鍵              D．非極性共價鍵
（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應：
Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是______．
（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序______．
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是______．
③乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是______．

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構成蛋白質的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個軌道上填充了電子,且核外有2個未成對電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)  常溫常壓下Z單質是_______晶體（填類型），微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個數(shù)之比為____________。

(2)  X-H和Y—H屬于極性共價鍵,其中極性較強的鍵是______(X、Y用元素符號表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。

(3)  寫出X單質與Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式____________________________________________________________

 (4) W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。

(5)  已知一種分子Y4分子結構如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學方程式________________________

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(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構成蛋白質的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個軌道上填充了電子,且核外有2個未成對電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1) 常溫常壓下Z單質是_______晶體（填類型），微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個數(shù)之比為____________。

(2) X-H和Y—H屬于極性共價鍵,其中極性較強的鍵是______(X、Y用元素符號表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。

(3) 寫出X單質與Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式____________________________________________________________

 (4) W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。

(5) 已知一種分子Y4分子結構如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學方程式________________________

 

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(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構成蛋白質的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個軌道上填充了電子,且核外有2個未成對電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1) 常溫常壓下Z單質是_______晶體（填類型），微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個數(shù)之比為____________。

(2) X-H和Y—H屬于極性共價鍵,其中極性較強的鍵是______(X、Y用元素符號表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。

(3) 寫出X單質與Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式____________________________________________________________

 (4) W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。

(5) 已知一種分子Y4分子結構如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學方程式________________________

 

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