15.答案:D [解析]選項(xiàng)A中濃硫酸的濃度下降.是由于濃硫酸具有吸水性.而鹽酸濃度的下降是由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,選項(xiàng)B中氯水使紅墨水褪色.是由于氯水中含有HClO.HClO具有氧化性.破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu).而活性炭使紅墨水褪色.是由于活性炭具有吸附性.將紅墨水吸附在活性炭的表面,選項(xiàng)C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的CO2和H2O反應(yīng).但漂白粉反應(yīng)生成CaCO3和HClO.HClO分解生成HCl和O2,選項(xiàng)D中乙烯.乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色.乙烯和乙炔與Br2發(fā)生了加成反應(yīng).它們的原理相同. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是(    )

                        

A.ZXY3       B.ZX2Y6        C.ZX4Y8        D.ZX8Y12 

【解析】X原子位于立方體的8個頂點(diǎn)上,所以晶胞中含有的X是8×1/8=1。Y原子全部位于棱上,所以晶胞中含有的Y是12×1/4=3。Z全部位于中心,全部屬于該晶胞,所以該化合物的化學(xué)式為ZXY3,選項(xiàng)A正確。答案是A。

 

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下列實(shí)驗(yàn)用來證明SO2的存在,其中正確的是(    )

A.能使品紅褪色。

B.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。

C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸。

D.通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,該沉淀不溶于硝酸。

【解析】具有漂泊性的物質(zhì)不止二氧化硫一種,A不能證明。酸性氣體都可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,B不能證明。選項(xiàng)C中也可以是CO2,所以也不能證明。通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,說明該氣體具有還原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,該沉淀不溶于硝酸,則說明沉淀是硫酸鋇,所以氣體是二氧化硫,因此正確的答案是D。

 

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下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl>I的是(       )

A.Cl2+2I-==2Cl-+I2                        B.穩(wěn)定性:HCl>HI

C.酸性 HClO4>HIO4                 D.酸性  HClO3>HIO3

【解析】考查非金屬性強(qiáng)弱的比較。比較非金屬性強(qiáng)弱可以利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,和氫氣化合的難易程度以及相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性或者是單質(zhì)間的相互置換能力等。所以選項(xiàng)D是錯誤的,答案是D。

 

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已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是(    )

                        

A.ZXY3      B.ZX2Y6        C.ZX4Y8       D.ZX8Y12 

【解析】X原子位于立方體的8個頂點(diǎn)上,所以晶胞中含有的X是8×1/8=1。Y原子全部位于棱上,所以晶胞中含有的Y是12×1/4=3。Z全部位于中心,全部屬于該晶胞,所以該化合物的化學(xué)式為ZXY3,選項(xiàng)A正確。答案是A。

 

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常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是

A.當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時,醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

B.當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時,一定是氫氧化鈉過量

C.當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)>c(H+)=c(OH─)時,一定是醋酸過量

D.當(dāng)溶液中c(Na+)>c(CH3COO─)>c(OH─)>c(H+)時,一定是氫氧化鈉過量

【解析】若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng),由于生成物醋酸鈉水解,溶液顯解析,A不正確。根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)可知,當(dāng)c(CH3COO)=c(Na+)時,c(OH)=c(H+),即溶液顯中性,此時醋酸應(yīng)該是過量的,所以B錯誤,C是正確的。在選項(xiàng)D中也可能是二者恰好反應(yīng),因此D也是錯誤的。答案選C。

 

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