5.答案:B [解析]根據題意.符合條件的化合物有NaNO3和MgCO3兩種.B項中MgCO3微溶于水.MgO為離子化合物. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下RO3與R發(fā)生如下反應:RO3+5R+6 H=3R2+3H2O,則下列關于R元素的說法中正確的是:(       )

       A.R位于元素周期表中的第VA族          B.R的氫化物的水溶液呈酸性

       C.RO3中的R元素只能被還原              D.R2在常溫常壓下一定是氣體

【解析】根據方程式可判斷,R的最低價是-1價,所以R屬于第 A,由于氟元素沒有含氧酸,所以R可以是Cl或Br或I。RO3中的R元素的化合價是+5價,處于中間價態(tài),既能被氧化,也能被還原,所以正確的答案是B。

 

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下列原子或離子的電子排布式錯誤的是(   )

  A.Na+:1s22s22p6    B.O2-:1s22s22p4       C.F:1s22s22p5    D.Ne:1s22s22p6

【解析】考查核外電子的排布規(guī)律。根據構造原理可知選項ACD均正確。選項B中核外是10個電子,正確的應為1s22s22p6,所以答案選B。

 

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如圖是元素周期表的一部分,關于元素X、Y、Z的敘述正確的是(    )

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽;② Z的單質常溫下是液體,可與鐵粉反應;③ Z的原子序數比Y大19;④Z所在的周期中含有32種元素。

A. ①②③④   B. ①②③      C.只有①④      D.只有③

【解析】考查元素周期表的結構。根據元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨氣和硫酸反應生成硫酸銨,①正確。單質溴在常溫下是液體和鐵反應生成溴化鐵,②正確。Br的原子序數是35,S的原子序數是16,二者相差19,③正確。Br是第四周期元素,該周期含有18種元素。所以正確的答案是B。

 

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Mg、Cu合金8.4g完全溶于濃硝酸中,若反應中硝酸被還原,只產生4480mLNO2和2240mLN2O4,反應后的溶液中加足量的NaOH溶液,生成的沉淀再經灼燒后所得固體質量為:

A.15.2 g,  B.11.6g  C.13.5g,    D.16.6 g

【解析】根據反應過程不難判斷,生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅,灼燒得到的是氧化鎂和氧化銅,因為金屬每失去2mol電子,就要結合1mol氧原子。硝酸的還原產物是NO2和N2O4,轉移的電子是,所以根據得失電子守恒可知,金屬結合的氧原子是0.2mol,質量是0.2mol×16g/mol=3.2g,所以最終的固體質量是11.6g。即答案是B。

 

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下列說法中錯誤的是(    )

A.根據對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質具有相似性

B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C.元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強

D.在H3O+和NH4+ 中都存在配位鍵

【解析】P4的鍵角是60°的,B不正確。所以答案選B。

 

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