（2013?金華模擬）某物質(zhì)M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍．往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關系：B

X

C

X

D

H2O

EE是一種強酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)M的化學式為，屬于晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO^-₂，可用鋁粉除去．已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式．若改用電解法將廢水中NO^-₂轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為．
（5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的化合物G，其組成為NH₅，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質(zhì)G的電子式為．

用序號填空：
（1）有下列八種物質(zhì)：①MgCl₂晶體②干冰③NaOH晶體④白磷（P₄）晶體⑤金剛石⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是；屬于分子晶體的是，屬于原子晶體的是．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃，其中屬于非極性分子的是，分子的VSEPR模型為平面三角形的是，屬于分子的立體構型為三角錐形的是．
（3）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，請從分子性質(zhì)的角度闡述理由
（4）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由．
穩(wěn)定性： 理由：．
沸點： 理由：．

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸．回答下列問題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構，W的氧化物的晶體類型是；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是；
（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是
（5）電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構分別是．

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的單質(zhì)是一種色晶體．寫出X的氫化物的電子式
Z單質(zhì)的晶體類型是類型
（2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是．（用化學式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學式寫法相似）．
（3）已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在的反應關系：A+B-→C+D
①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是．
②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應，C的化學式是．D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染．用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是．