題目列表(包括答案和解析)
某元素的3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.第三電子層上有4個(gè)電子 B.最高正價(jià)為+2
C.最高正價(jià)為+4 D.第二電子層沒(méi)有未成對(duì)電子
【解析】根據(jù)構(gòu)造原理可知,若3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子,則該元素的原子序數(shù)為14或16,所以正確的答案是D。
某元素的3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.第三電子層上有4個(gè)電子 B.最高正價(jià)為+2
C.最高正價(jià)為+4 D.第二電子層沒(méi)有未成對(duì)電子
【解析】根據(jù)構(gòu)造原理可知,若3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子,則該元素的原子序數(shù)為14或16,所以正確的答案是D。
最近,科學(xué)家用一種稱(chēng)為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng),使C60獲得一個(gè)質(zhì)子,得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。該反應(yīng)看起來(lái)很陌生,其實(shí)在反應(yīng)類(lèi)型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相類(lèi)似。該化學(xué)反應(yīng)是:
A.H2O+CH3COOH H3O++CH3COO-
B.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
C.CO2+2NH3 = CO(NH2)2+H2O
D.NH3+HCl = NH4Cl
【解析】根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可以判斷類(lèi)似于氯化銨的生成,因?yàn)榘睔猥@得1個(gè)質(zhì)子生成NH4+,NH4+和氯離子結(jié)合生成氯化銨,所以答案是D。
下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法,正確的是
A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B.元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增加而呈周期性的變化
C.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化
D.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?yàn)樵刂芷诒淼慕⒆龀隽司薮筘暙I(xiàn)
【解析】根據(jù)元素周期律可判斷,新的元素是可以發(fā)現(xiàn)的,A錯(cuò)誤。元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,與相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)關(guān),B不正確。同主族元素自上而下,金屬性逐漸減弱,而不是呈周期性的變化,C不正確。答案選D。
下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法,正確的是
A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B.元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增加而呈周期性的變化
C.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化
D.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?yàn)樵刂芷诒淼慕⒆龀隽司薮筘暙I(xiàn)
【解析】根據(jù)元素周期律可判斷,新的元素是可以發(fā)現(xiàn)的,A錯(cuò)誤。元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,與相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)關(guān),B不正確。同主族元素自上而下,金屬性逐漸減弱,而不是呈周期性的變化,C不正確。答案選D。
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