2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).所以反應(yīng)物的總能量要低于闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛顐f礀绾惧鏌曟繛鐐珔缁炬儳鐏濋埞鎴︽偐瀹曞浂鏆¢梺鎼炲€曢悧蹇涘箟閹间焦鍋嬮柛顐g箘閻熴劑姊虹紒妯虹瑨闁诲繑宀告俊鐢稿礋椤栨氨顔婇梺瑙勬儗閸ㄩ亶寮ィ鍐╃厽閹兼番鍨婚崯鏌ユ煙閸戙倖瀚�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)反應(yīng)原理:

(14分)近年來,碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。

(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) = 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = -1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) = 2 CO2 (g)  ΔH2 = -566 kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。

(2)將兩個石墨電極插人KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH4的一極,其電極反應(yīng)式是:CH4 + 10 OH― 8e= CO32+ 7 H2O;通入O2的一極,其電極反應(yīng)式是                              。

(3)若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水,寫出電解反應(yīng)的離子方程式為:                     ;電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則所得溶液的pH=             。

(4)將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)

 CO (g) + H2O (g)       CO2 (g) + H2 (g),得到如下三組數(shù)據(jù):

          實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

① 實驗1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為             。

② 實驗2中的平衡常數(shù)是               (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

③ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為          (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

④ 若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),

則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

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已知放熱反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g),則下列敘述不 正確的是( )
A.該反應(yīng)中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量
B.該反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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已知放熱反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g),則下列敘述不 正確的是( )
A.該反應(yīng)中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量
B.該反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中一定正確的是

A. X的能量一定高于M 

B. Y的能量一定高于N 

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量   

D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

【解析】考查放熱反應(yīng)的概念。若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則反應(yīng)是放熱反應(yīng)。但反應(yīng)條件和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān),所以正確的答案是C。

 

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