題目列表(包括答案和解析)
【解析】A的兩種溶液中均含Na+、H+、A2-、HA-、OH-,種類(lèi)相同。
【答案】A
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為( )
化學(xué)鍵 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
鍵能/(kJ/mol) |
414 |
489 |
565 |
155[ |
A.–1940 kJ · mol-1 B.1940 kJ · mol-1 C.–485 kJ · mol-1 D.485 kJ · mol-1
【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵所吸收和能量和成鍵所放出的能量的差值。因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為4×414 kJ/mol+4×155 kJ/mol-4×489 kJ/mol-4×565 kJ/mol=-1940 kJ/mol,所以正確的答案是A。
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.Ba(OH)2溶液與過(guò)量的NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+ 2H2O
B.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸: Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
D.醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) H+ + OH-=H2O
【解析】次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2,生成硫酸,B不正確。C中不符合物質(zhì)定比組成,正確的應(yīng)是Ba2++ 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O,C不正確。醋酸是弱電解質(zhì),用化學(xué)式表示,所以正確的答案是A。
在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是 ( )
A、c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) B、c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
C、c(Cl—)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH—) D、c(NH4+)=c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
【解析】在氯化銨溶液中,由于NH4+水解,溶液顯酸性。但因?yàn)樗獬潭群苋�,大部分NH4+是不水解的,所以正確的答案是A。
將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體,都會(huì)引起( )
A、溶液的pH增加 B、CH3COOH電離程度變大
C、溶液的導(dǎo)電能力減弱 D、溶液中c(OH—)減小
【解析】醋酸是若電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,吸收促進(jìn)電離,但溶液的酸性會(huì)降低,即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體,則會(huì)增大醋酸根的濃度,抑制醋酸的電離,即pH也是增大的,但溶液的導(dǎo)電性是增強(qiáng)的,所以正確的答案是A。
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