1.答案:D [解析] 反應物濃度.反應溫度.反應接觸面積等均影響反應速率.加闂佺偨鍎婚懙褰掑焵椤掑﹥瀚�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(4分)下列反應在210℃時達到平衡:

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g); H1>0  K1=10

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0  K2= 5×103

③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g)  K3

   (1)反應③的平衡常數(shù)K3 =          。

     (2)要使反應①和反應②的K數(shù)值相等,可采取的措施是          (填序號)。

A.降低反應①、②體系中Cl2濃度         B.反應①、②選擇不同的催化劑

C.反應①、反應②同時升高溫度            D.降低反應①、反應②的體系壓強

E.反應①降低溫度,反應②維持210℃

【解析】當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①+②即得到③,所以③的平衡常數(shù)為10×5×103= 5×104.。反應①是吸熱反應,②是放熱反應,所以要使反應①和反應②的K數(shù)值相等,則反應①要向正反應方向移動,反應②要向逆反應方向移動,所以答案是C。

 

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(4分)下列反應在210℃時達到平衡:

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);H1>0  K1=10

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0  K2= 5×103

③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3

   (1)反應③的平衡常數(shù)K3=         。

     (2)要使反應①和反應②的K數(shù)值相等,可采取的措施是         (填序號)。

A.降低反應①、②體系中Cl2濃度         B.反應①、②選擇不同的催化劑

C.反應①、反應②同時升高溫度            D.降低反應①、反應②的體系壓強

E.反應①降低溫度,反應②維持210℃

【解析】當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①+②即得到③,所以③的平衡常數(shù)為10×5×103= 5×104.。反應①是吸熱反應,②是放熱反應,所以要使反應①和反應②的K數(shù)值相等,則反應①要向正反應方向移動,反應②要向逆反應方向移動,所以答案是C。

 

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已知反應:mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是(   )      

   A、通入稀有氣體,壓強增大,平衡正向移動

   B、X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

   C、降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小

   D、增加X的物質的量,Y的轉化率降低

【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應是體積減小的放熱的可逆反應,若降低溫度,則平衡向正反應方向移動,所以混合氣體的平均相對分子質量變大,C不正確。通入稀有氣體,壓強增大,但物質的濃度沒有變化,平衡不移動,A不正確。增加X的物質的量,可以增大其他物質的轉化率,D也不正確。平衡時正逆反應速率相等,所以根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可判斷,B是正確的。答案選B。

 

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已知反應:mX(g) + nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是 (   )      

   A、通入稀有氣體,壓強增大,平衡正向移動

   B、X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

   C、降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小

   D、增加X的物質的量,Y的轉化率降低

【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應是體積減小的放熱的可逆反應,若降低溫度,則平衡向正反應方向移動,所以混合氣體的平均相對分子質量變大,C不正確。通入稀有氣體,壓強增大,但物質的濃度沒有變化,平衡不移動,A不正確。增加X的物質的量,可以增大其他物質的轉化率,D也不正確。平衡時正逆反應速率相等,所以根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可判斷,B是正確的。答案選B。

 

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Ⅰ.配平下列反應方程式:
 
NaIO3+
 
NaHSO3--
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
Ⅱ.廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施.一批成分不詳?shù)暮辖饛U料,為了確定其成分和再利用途徑,探究性學習小組擬定以下方案進行實驗分析:
請回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)從上述信息知,該合金中可確定的成分有
 
;(填化學式)
(2)濾渣D中加入稀硫酸和試劑b,常溫下可制得膽礬,是一種綠色化學工藝,則試劑b是
 
;寫出總反應方程式
 
;
(3)甲、乙兩同學都驗證了反應①生成氣體是氫氣,甲同學推斷濾液A應是NaAlO2;乙同學查閱資料得知硅與NaOH溶液反應也有H2放出,因此持不同意見,請你設計一最佳方案,幫助他們作一確證:(寫出選用試劑、實驗判斷現(xiàn)象及得出結論)
 

(4)取質量均為m g的濾渣B四份,分別加入同濃度,不同體積的稀HNO3充分反應,在標準狀況生成NO(設還原產(chǎn)物只有一種)體積與剩余固體金屬的質量如下表:
實驗編號 1 2 3 4
稀HNO3體積(mL) 100 200 300 400
剩余金屬質量(g) 9.0 4.8 0 0
NO體積(L) 1.12 2.24 3.36 V
①實驗1溶解的金屬是
 
;質量為
 
g;
②寫出實驗4中金屬恰好溶解后,發(fā)生反應的離子方程式:
 
.實驗4中V的數(shù)值為
 

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