題目列表(包括答案和解析)
(4分)下列反應在210℃時達到平衡:
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);
△H1>0 K1=10
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);△H1<0 K2= 5×103
③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g)
K3
(1)反應③的平衡常數(shù)K3 = 。
(2)要使反應①和反應②的K數(shù)值相等,可采取的措施是 (填序號)。
A.降低反應①、②體系中Cl2濃度 B.反應①、②選擇不同的催化劑
C.反應①、反應②同時升高溫度 D.降低反應①、反應②的體系壓強
E.反應①降低溫度,反應②維持210℃
【解析】當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①+②即得到③,所以③的平衡常數(shù)為10×5×103= 5×104.。反應①是吸熱反應,②是放熱反應,所以要使反應①和反應②的K數(shù)值相等,則反應①要向正反應方向移動,反應②要向逆反應方向移動,所以答案是C。
(4分)下列反應在210℃時達到平衡:
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0 K1=10
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);△H1<0 K2= 5×103
③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
(1)反應③的平衡常數(shù)K3= 。
(2)要使反應①和反應②的K數(shù)值相等,可采取的措施是 (填序號)。
A.降低反應①、②體系中Cl2濃度 B.反應①、②選擇不同的催化劑
C.反應①、反應②同時升高溫度 D.降低反應①、反應②的體系壓強
E.反應①降低溫度,反應②維持210℃
【解析】當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①+②即得到③,所以③的平衡常數(shù)為10×5×103= 5×104.。反應①是吸熱反應,②是放熱反應,所以要使反應①和反應②的K數(shù)值相等,則反應①要向正反應方向移動,反應②要向逆反應方向移動,所以答案是C。
已知反應:mX(g)+ nY(g) qZ(g) △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是( )
A、通入稀有氣體,壓強增大,平衡正向移動
B、X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C、降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小
D、增加X的物質的量,Y的轉化率降低
【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應是體積減小的放熱的可逆反應,若降低溫度,則平衡向正反應方向移動,所以混合氣體的平均相對分子質量變大,C不正確。通入稀有氣體,壓強增大,但物質的濃度沒有變化,平衡不移動,A不正確。增加X的物質的量,可以增大其他物質的轉化率,D也不正確。平衡時正逆反應速率相等,所以根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可判斷,B是正確的。答案選B。
已知反應:mX(g)
+ nY(g) qZ(g) △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是
( )
A、通入稀有氣體,壓強增大,平衡正向移動
B、X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C、降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小
D、增加X的物質的量,Y的轉化率降低
【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應是體積減小的放熱的可逆反應,若降低溫度,則平衡向正反應方向移動,所以混合氣體的平均相對分子質量變大,C不正確。通入稀有氣體,壓強增大,但物質的濃度沒有變化,平衡不移動,A不正確。增加X的物質的量,可以增大其他物質的轉化率,D也不正確。平衡時正逆反應速率相等,所以根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可判斷,B是正確的。答案選B。
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀HNO3體積(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金屬質量(g) | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
NO體積(L) | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
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