答案 , (2)C2H5OH(g) → C2H4(g) + H2O . a.b, .150~175℃. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

對可逆反應(yīng):2C(g) A(g) + 3B(g),(正反應(yīng)吸熱);下列說法正確的是(    )

A.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,

B.降低壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢,平衡逆向移動

C.達(dá)平衡后,升溫或加壓都有利于平衡正向移動[來源:Zxxk.Com]

D.達(dá)平衡后保持體積不變,增加C的物質(zhì)的量,則C的轉(zhuǎn)化率降低

 

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已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),m + n < q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是

A.A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的

B.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將逆向移動

C.若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為n:m

D.升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

 

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I.1100℃時,在恒容密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng): Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),并達(dá)到平衡。請完成下列各題:
(1)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________;降低溫度,K值減小,則正反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì),對平衡的影響如何?
①加入少量Na2SO4,則平衡____________(填所選字母,下同);
②加入少量灼熱的Fe3O4,則平衡_____________。
a.正向移動  b.逆向移動  c.不發(fā)生移動
Ⅱ.將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖 (A、B為多孔性碳棒),持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。    
(1)0<V≤44.8 L時,電池總反應(yīng)方程式為_____________;   
(2)44.8 L<V≤89.6 L時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________;   
(3)V =67.2 L時,溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為________________

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已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),m + n < q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是

A.A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的

B.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將逆向移動

C.若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為n:m

D.升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

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已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),m + n < q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是
A.A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的
B.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將逆向移動
C.若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為n:m
D.升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

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