(1)將混合物注入分液漏斗.加入酸性高錳酸鉀溶液.振蕩.再往混合應液中闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎n喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌i悢鏉戝婵﹨娅g槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕i锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(I)按照如圖1所示裝置進行有關實驗,拔掉分液漏斗玻璃塞,將A逐滴加入B中.

若A是濃鹽酸,B為二氧化錳,當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為:______;
當實驗一段時間后,發(fā)現C、D中有紅棕色煙,則C的化學式為:______.
(II)硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料,可通過多種途徑制取硫酸銅晶體.銅不能與稀硫酸直接反應,本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全,通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖2所示).
請回答相關問題:
(1)圖2分液漏斗中裝的液體是______;
(2)本實驗中若硝酸過量,造成的結果是______;
(3)圖3是圖2的改進裝置,其優(yōu)點是①______,②______;
(4)為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組進行如下設計:
方案1:將銅粉在某儀器中反復灼燒,使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應.
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現在常溫下幾乎不反應.向混合物中加入Fe2(SO4)3,即發(fā)生反應.反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3~4,產生Fe(OH)3沉淀,過濾、蒸發(fā)、結晶,得硫酸銅晶體,濾渣循環(huán)使用〔已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕.
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是______;
②方案2中甲物質可以是______(填字母序號);
a.CuO       b.CuCO3 c.CaCO3       d.NaOH
③方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為(注明反應條件)______.

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下列實驗操作,正確的是
①蒸餾時將溫度計的水銀球放在混合物內
②配制物質的量溶液時,將稱量好的溶質溶于盛有適量水的燒杯中,待溶解后立即傾入容量瓶中,繼續(xù)進行洗滌和定容
③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取Al(OH)3
④制取Fe(OH)2時,吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應插入FeSO4溶液中,再逐漸注入NaOH溶液
⑤制取氯氣時,先加熱再從分液漏斗滴加濃鹽酸.


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ②⑤
  3. C.
  4. D.
    以上都不正確
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下列實驗操作,正確的是

①蒸餾時將溫度計的水銀球放在混合物內

②配制物質的量溶液時,將稱量好的溶質溶于盛有適量水的燒杯中,待溶解后立即傾入容量瓶中,繼續(xù)進行洗滌和定容

③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取Al(OH)3

④制取Fe(OH)2時,吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應插入FeSO4溶液中,再逐漸注入NaOH溶液

⑤制取氯氣時,先加熱再從分液漏斗滴加濃鹽酸.

[  ]

A.

①②③

B.

②⑤

C.

D.

以上都不正確

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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(2011?靜安區(qū)模擬)用如圖所示裝置制取PCl3,在E中放入足量白磷,將氯氣不間斷地通入E,氯氣與白磷就會發(fā)生反應,并放出熱量(溫度高于75℃).已知:PCl3和 PCl5遇水強烈反應,它們熔沸點數據如下:
熔點 沸點
PCl3 -112℃ 75℃
PCl5 148℃ 200℃
請根據圖中裝置回答下列問題:
(1)檢查該裝置氣密性的方法是
H接一導管放入水槽,微熱圓底燒瓶,盛液體的儀器中產生氣泡,撤燈后導管中形成水注,說明裝置氣密性良好
H接一導管放入水槽,微熱圓底燒瓶,盛液體的儀器中產生氣泡,撤燈后導管中形成水注,說明裝置氣密性良好

(2)為得到氯氣,若B中加入MnO2,則A中應加入
濃鹽酸
濃鹽酸
,反應的化學方程式為
MnO4+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO4+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)若發(fā)現C中氣泡產生過猛,需要進行的操作或對裝置進行的改進是
用分液漏斗控制添加液體的量
用分液漏斗控制添加液體的量

(4)在反應開始時主要生成PCl3,而后來主要生成PCl5,原因可能是
P過量生成PCl3,氯氣過量生成PCl5
P過量生成PCl3,氯氣過量生成PCl5
;從PCl3和PCl5的混合物中分離出PCl3的方法是
a
a
(選填序號).
a.蒸餾          b.過濾         c.分液       d.升華
(5)生成的PCl3在G中收集,則F中盛有
冷水
冷水
,作用是
使得三氯化磷液化
使得三氯化磷液化

(6)C、D、H所盛的試劑分別是(選填序號):C
a
a
;D
b
b
;H
d
d

a.飽和食鹽水       b.濃硫酸        c.無水氯化鈣        d.堿石灰
(7)如果E中反應放熱較多,G處的導管可能發(fā)生堵塞,其原因是
PCl5(可能還有P2O5)蒸氣冷卻后變成固體
PCl5(可能還有P2O5)蒸氣冷卻后變成固體
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實驗室利用下圖所示裝置制取乙酸異戊酯,其合成過程為:

①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片,并注入0.14 mol異戊醇和0.35 mol冰醋酸,再加入4 mL濃H2SO4至不再分層。

②在燒瓶上安裝冷凝回流裝置,加熱混合物1小時后,冷卻至室溫。

③把混合物轉至分液漏斗中,加少量蒸餾水,振蕩分層后除去水層,再用蒸餾水洗滌有機層。

④用5%的NaHCO3溶液分幾次洗滌產品直至中性。

⑤向上述溶液中加NaCl晶體,攪拌靜置,對液體進行分液。

⑥將粗產品轉至蒸餾燒瓶中,加入碎瓷片,并加適量無水MgSO4或Mg(NO3)2蒸餾,收集135 ℃143 ℃之間的餾分。

試完成下列問題:

(1)冷凝管中冷卻水流向是由_____________進入,由____________流出。(填“A”或“B”)

(2)圓底燒瓶中的物質_______________(填“會”或“不會”)從冷凝管上口跑掉,是因為_________________________________________________________________。

(3)合成實驗中濃H2SO4的作用是____________________________________________,碎瓷片的作用是_________________________________________________________。

(4)乙酸與異戊醇的物質的量之比0.35∶0.14>1∶1的原因是_______________________。

(5)在③中用蒸餾水多次洗滌的作用是_______________________________________。④中用NaHCO3溶液洗滌產品的作用是__________________________________________。

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