16.已知X.Y.Z.W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素.它們的原子序數(闂佺偨鍎婚懙褰掑焵椤掑﹥瀚�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

(1)W位于元素周期表第         周期第         族;W的原子半徑比X的                                     (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的         (填“大”或“小”); 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ;氫元素、、的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

(3)震蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是;的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

(4)在25°、101下,已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是         。

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相 關(guān) 信 息
X
X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第    周期第     族;W的原子半徑比X的     (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的        (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是          ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱           
(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是      
                                          ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。
(4)在25℃、101Kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                   。

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14

 

(1)W位于元素周期表第         周期第         族;W的原子半徑比X的

                      (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的         (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是                      ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

(5)工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空:

①反應(yīng)物A的化學(xué)式為         ,屬于         晶體

②冰晶石(Na3AlF6)是離子化合物,由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,位于大立方體頂點和面心,位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是           (填具體的微粒符號)

 

 

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相 關(guān) 信 息

X

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14

 

(1)W位于元素周期表第    周期第     族;W的原子半徑比X的     (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的        (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是          ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱           

(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是      

                                          ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。

(4)在25℃、101Kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                   。

 

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
啤酒和飲料中常溶有X的最高價氧化物,打開瓶子時,這種氧化物會大量逸出
Y
Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4
W
W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27,中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第     周期第   族;Z和W的最簡單的離子半徑大小關(guān)系為                   
       (用離子符號表示)
(2)一種X形成的單質(zhì),是自然界硬度最大的物質(zhì),若熔化這種單質(zhì),所需克服的微粒間的作用力是        ;Y的電負性比Z       (填“大”或“小”)
(3)W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 , W在高溫條件下可還原高熔點的金屬氧化物制的金屬單質(zhì),寫出W還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                            。
(4)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物,會引起嚴重的環(huán)境問題,因此,常用XH4催化還原以消除污染,已知:
XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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