配平下列氧化還原反應(yīng)方程式并按要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移: (2)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 (3)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 (4)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 (5)用但雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性:KMnO4
 
 Cl2(填“>、<、=”);氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 

(2)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:
 
KMnO4+
 
H2S+
 
H2SO4(�。�--
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
S↓+
 
H2O
(3)Cl2是一種黃綠色有毒氣體,化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)有毒氣體Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反應(yīng)中NH3消耗6.8g,則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為
 

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配平下列氧化還原反應(yīng)方程式,并填空:
1
1
 Cu+
2
2
 H2SO4(濃)
1
1
 CuSO4+
1
1
SO2↑+
2
2
 H2O
其中氧化劑是
H2SO4
H2SO4
 氧化產(chǎn)物是
CuSO4
CuSO4

若生成1mol SO2氣體,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
2
2
mol電子.

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配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:
 
K2S+
 
HNO3
 
KNO3+
 
NO↑+
 
S+
 
H2O當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),有
 
mol HNO3參加反應(yīng).

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(1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式為:
 

(2)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:
 
FeSO4+
 
HI03+
 
 
Fe2(SO43+
 
I2+
 
H20
(3)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:
①NH4N03  ②NH4HSO4 ③CH3COONH4  ④NH4HCO3⑤(NH42CO3,
c( NH4+)由大到小的順序正確的是(填序號(hào))
 

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配平下列氧化還原反應(yīng)方程式(未寫出的物質(zhì),填在橫線上):
(1)
3
3
CuS+
14
14
HNO3--
3
3
Cu(NO32+
8
8
NO↑+
3
3
H2SO4+
4
4
H2O
(2)
5
5
SO32-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+--
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
3
3
H2O
(3)
1
1
NO3-+
4
4
Zn+
7
7
OH-+
6
6
H2O--
1
1
NH3↑+
4
4
Zn(OH)42-

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