19.某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究. (1闂傚倸鍊搁崐鐑芥嚄閸洖纾婚柕濞炬櫅绾惧灝鈹戦悩宕囶暡闁搞倕鐗忛幉鎼佹偋閸繄鐟ㄩ梺缁樺笒閻忔岸濡甸崟顖氱闁规惌鍨遍弫楣冩煟鎼淬垻鍟查柟鍑ゆ嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究.
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中. 產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色.
反應結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中. 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)
置換反應
 
;
化合反應
 

(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡.持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是
 

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
 

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來.
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式來表示)
 

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑.若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應的離子方程式是
 

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27.某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分:

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)

置換反應____________________________________________________________;

化合反應____________________________________________________________。

(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。

持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是__________________________ __________________________________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是________________________、_________________________。

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)

____________________________________________________________________。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應的離子方程式是______________________________________。

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某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl­2溶液中。

產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色。

②反應結(jié)束后分離出溶液備用。

 

③紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中。

一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。

 

按實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象寫出下列化學方程式(是離子反應的只寫離子方程式)

①析出疏松的紅色固體                                                 ;

③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                       。

(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是                                                                             。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                                                             。

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來治煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)

                                                                    。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應的離子方程式是                                                                    。

 

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某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl­2溶液中。

產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色。

②反應結(jié)束后分離出溶液備用。

 

③紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中。

一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。

 

按實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象寫出下列化學方程式(是離子反應的只寫離子方程式)

①析出疏松的紅色固體                                                 ;

③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                       。

(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是                                                                             。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                                                             。

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來治煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)

                                                                    。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應的離子方程式是                                                                    

 

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某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl­2溶液中。

產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色。

②反應結(jié)束后分離出溶液備用。

 

③紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中。

一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。

 

按實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象寫出下列化學方程式(是離子反應的只寫離子方程式)

①析出疏松的紅色固體                                                 ;

③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                       。

(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是                                                                             。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                            、                                

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來治煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)

                                                                   

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應的離子方程式是                                                                    。

 

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