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Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O (2)碳酸鈉和鹽酸或碳酸氫鈉和鹽酸 (闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存い銏℃礋閺佹劙宕卞▎妯恍氱紓鍌欒兌閸嬫捇宕曢幎瑙b偓锕傛倻閽樺鎽曢梺鍝勬川閸犳挾绮绘ィ鍐╃厽闁逛即娼ф晶顖炴煟濠靛洦鈷掔紒杈ㄥ浮閹瑩顢楅埀顒勫礉閵堝鐓熼煫鍥ㄦ⒒缁犵偤鏌涢埡鍐ㄤ槐妤犵偛顑夐弫鍌炴寠婢跺鐫忛梺璇叉唉椤煤閺嶎灐褰掑磼閻愬弶杈堥梺璺ㄥ枔婵敻鍩涢幋锔界厵闁兼祴鏅涙禒婊堟煃瑜滈崜姘洪悢鐓庣畺鐟滄垹绮诲☉妯锋婵☆垵鍋愰弸鈧梻鍌欑缂嶅﹤螞閸ф鍊块柨鏇炲€哥壕濠氭倵閿濆骸鏋熼柣鎾存礃閵囧嫰骞囬崜浣瑰仹缂備胶濮甸敃銏ゅ蓟閿濆鍋勯柡澶嬪灥椤洤鈹戦纭烽練婵炲拑绲垮Σ鎰板箳閹冲磭鍠栭幖褰掑捶椤撶喎娅欓梻鍌氬€峰ù鍥敋瑜忛幑銏ゅ箣濠靛牊娈曢梺鍛婄☉閿曪絿鎹㈤崱娑欑厽闁靛繆鎳氶崷顓犵焼閻庯綆鍋佹禍婊堟煛瀹ュ啫濡介柣銊﹀灦閵囧嫰寮崠陇鍚┑顔硷龚濞咃綁骞夐幘顔肩妞ゆ巻鍋撻柛鎾崇秺濮婃椽骞栭悙鎻掝潎婵炲瓨绮忓▔娑㈩敋閿濆鏁冮柨婵嗗暙娴滄繈姊洪崨濠傚闁哄懏绻堝畷銏$鐎n偆鍘甸梺绋跨箺閸嬫劙寮冲鈧弻娑㈠Ω閵夘喚鍚嬮悗瑙勬处閸ㄨ泛顕f繝姘ㄩ柨鏃€鍎抽獮宥夋⒒娴e憡鍟為柛顭戝灦瀹曟劙寮介鐔蜂壕婵ḿ鍋撶€氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室里可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).?
圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過
分液漏斗
分液漏斗
(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有
B
B
(填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A.堿石灰     B.飽和食鹽水     C.濃硫酸      D.飽和碳酸氫鈉溶液?
(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是:
堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同,反應(yīng)溫度不同?
堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同,反應(yīng)溫度不同?
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.
圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
(填寫編號字母);冷卻后從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
(填寫實驗操作名稱).
(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
,實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?!--BA-->
黃綠
黃綠
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在實驗室可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).

圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中; ③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的試管里加有紫色石蕊試液; ⑤為尾氣吸收裝置.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(l)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳.通過
分液漏斗
分液漏斗
(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有
B
B
(填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A.堿石灰  B.飽和食鹽水  C.濃硫酸  D.飽和碳酸氫鈉溶液
(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件.二者的差異是:
堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同,反應(yīng)溫度不同
堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同,反應(yīng)溫度不同

反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.如圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
(填寫實驗操作名稱)
(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是:
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?BR>
實驗現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?!--BA-->
黃綠
黃綠
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色
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我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù),如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
I(1)寫出N的化學式和B的名稱:N
HCl
HCl
、B
石灰乳
石灰乳

(2)寫出反應(yīng)②的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Ⅱ粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時所用的試劑為:①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液,以上試劑添加的順序可以為
AD
AD

A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①
Ⅲ提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來提取Mg和Br2
(1)若用來提取Mg,根據(jù)上述提取Mg的流程,沒有涉及到的反應(yīng)類型是
C
C

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復分解反應(yīng)
(2)氮氣和氬是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體,都可用做白熾燈的填充氣體.但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時,卻選擇稀有氣體氬.試用化學反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因:
3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2

(3)若用來提取Br2,反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想,其中合理的是
CD
CD

A.從外地購買B.在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)D.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有
揮發(fā)
揮發(fā)
性.
(4)母液用來提取Mg和Br2先后順序,甲乙兩位工程師有不同觀點:
甲:母液先提取Mg,后提取Br2
乙:母液先提取Br2,后提取Mg
請你判斷哪個更合適?
(填“甲”或“乙”),理由是
若先提取鎂,海水中會殘留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2
若先提取鎂,海水中會殘留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2
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有幾個實驗小組的同學,利用如圖裝置進行“一器多用”的實驗探究(a中盛放的液體均勻慢慢滴下;b中盛放的藥品足量;若在c、d中盛放液體,則長導管均浸入液面以下),每組同學設(shè)想在a、b、c、d中分別盛放不同物質(zhì),來制取某種氣體并檢驗其性質(zhì).請你回答以下各組同學在交流實驗設(shè)計方案中提出的問題:
Ⅰ(1)若a:濃鹽酸;b:高錳酸鉀(其氧化性比二氧
化錳強得多);c:左側(cè)放干燥紅布條,右側(cè)放紅色鮮花瓣.在實驗過程中c中現(xiàn)象能說明
具有漂白性的是次氯酸而不是氯氣
具有漂白性的是次氯酸而不是氯氣

d裝置中盛放藥品的作用是
吸收未反應(yīng)的氯氣,防止環(huán)境污染
吸收未反應(yīng)的氯氣,防止環(huán)境污染
,請寫出d中反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)若a:稀鹽酸;b:貝殼粉;c:飽和碳酸鈉溶液;d:飽和苯酚鈉溶液.在實驗過程中,c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
有晶體析出
有晶體析出
.d中現(xiàn)象是
出現(xiàn)渾濁
出現(xiàn)渾濁
,這說明
苯酚的酸性弱于碳酸
苯酚的酸性弱于碳酸

(3)若a:飽和食鹽水;b:碳化鈣;c:少量酸性高錳酸鉀溶液;d:溴水.在實驗過程中,c中出現(xiàn)的現(xiàn)象說明生成的氣體具有
還原
還原
性.d中發(fā)生反應(yīng)的類型是
加成
加成
.多余氣體處理方法是
點燃
點燃

(4)若a:濃氨水;b:生石灰;c:四氯化碳;d:鹽酸.在實驗過程中,c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
冒氣泡,接著d中物質(zhì)回流到c中,液體分層,下層為油狀物.
冒氣泡,接著d中物質(zhì)回流到c中,液體分層,下層為油狀物.
.寫出d中反應(yīng)的離子方程式:
NH3+H+=NH4+
NH3+H+=NH4+

Ⅱ你認為四組同學在制取氣體之前都應(yīng)該進行的操作是
氣密性檢查
氣密性檢查
.你還可以利用此裝置的a和b兩部分還可以制取的氣體有(只寫一種)
氧氣(或二氧化硫、氫氣)
氧氣(或二氧化硫、氫氣)
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(2010?潮州二模)Ⅰ.某學校探究性學習小組對84消毒液(有效成份:NaClO溶液)的制備與性質(zhì)等進行以下探究.
甲同學:為制備84消毒液,制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,設(shè)計了如圖1所示的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉.請?zhí)羁眨?br />
(1)若通電時,為使生成的Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,則電源的a極名稱為
極(填“正”、“負”),連接a極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

(2)用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液(NaClO溶液)的離子方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

乙同學:從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:
主要有效成份為次氯酸鈉,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用.切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品.本品須密封,置陰涼暗處保存.
請完成以下實驗探究過程:
閱讀材料,根據(jù)學過的知識判斷問題:
(3)室溫條件下,該消毒液(NaClO)溶液的pH>7,原因是(用離子方程式表示)
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)查得弱酸的電離常數(shù):H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO  K=3×10-8
從該消毒液的保存要求分析,導致其失效的主要原因是(用化學方程式表示):
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2

Ⅱ.Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復分解反應(yīng)制備:
 MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖2所示:
①將反應(yīng)物按化學反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
在某一溫度時,NaCl最先達到飽和析出,Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
在某一溫度時,NaCl最先達到飽和析出,Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別

②按①中條件進行制備實驗.在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降溫前,溶液中NaCl已達飽和,降溫過程中,NaCl溶解度會略為降低,會有少量晶體析出
降溫前,溶液中NaCl已達飽和,降溫過程中,NaCl溶解度會略為降低,會有少量晶體析出
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