2mol NH3和0.8mol NO 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2010?南通模擬)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破,目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂�,制得的氨通過(guò)催化氧化可生產(chǎn)硝酸.在一定條件下,若N2和H2以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,則:
(1)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
ABCD
ABCD

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C.當(dāng)υ(H2,正)=0.3mol?L-1?min-1,υ(NH3,逆)=0.2mol?L-1?min-1時(shí)
D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵形成
(2)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為
33.3%
33.3%

(3)用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸,取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL,與足量的銅反應(yīng),生成的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L,物質(zhì)的量之比為2:1,求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度?(請(qǐng)寫(xiě)出該小題的計(jì)算過(guò)程)
8mol/L
8mol/L

(4)某廠用NH3生產(chǎn)硝酸,然后再制硝酸銨,其過(guò)程如下:
其中反應(yīng)②為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,原料氣為氨氣和空氣的混合物.若實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c,則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為
1
1+ab
1
1+ab

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氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng).10min達(dá)平衡,測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
10%
10%
.若想提高氨氣的產(chǎn)率,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,提出合理的建議(寫(xiě)出一條即可)
增大反應(yīng)物濃度(或降低溫度,或增大壓強(qiáng),或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨)
增大反應(yīng)物濃度(或降低溫度,或增大壓強(qiáng),或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨)

(2)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(3)在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K 398 498
平衡常數(shù)K K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
c2(NH3)
c(N2c3(H2)

②試判斷K1
K2(填寫(xiě)“>”“=”或“<”);
③NH3(g)燃燒的方程式為4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(l),已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3(g)的燃燒熱
282.8kJ/mol
282.8kJ/mol

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氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng).10min達(dá)平衡,測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為_(kāi)_____.若想提高氨氣的產(chǎn)率,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,提出合理的建議(寫(xiě)出一條即可)______.
(2)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.
(3)在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K398498
平衡常數(shù)KK1K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=______;
②試判斷K1______K2(填寫(xiě)“>”“=”或“<”);
③NH3(g)燃燒的方程式為4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(l),已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3(g)的燃燒熱______.

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(Ⅰ)氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡,測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           
(2)下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

(3)NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),  
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3 (g)的燃燒熱                              。

溫度[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]
平衡濃度/ (mol L1)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
(4)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是             
A.若T2T1,則該反應(yīng)的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D.T1、T2時(shí),H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)
(Ⅱ)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:
成分
含量/(mg L1)
成分
含量/(mg L1)
Cl
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3
142
SO42
2560
Br
64
Mg2+
1272
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示,其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。
(1)陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                 。
(2)在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有     和CaCO3,生成CaCO3的離子方程
式是             。
 
(3)淡水的出口為       (填“a”、“b”或“c”)。

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(Ⅰ)氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡,測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為            。

(2)下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                

(3)NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),  

已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算NH3 (g)的燃燒熱                               

溫度[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]

平衡濃度/ (mol L1)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K][來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

(4)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是              

A.若T2T1,則該反應(yīng)的ΔH<0

B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加

C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D.T1、T2時(shí),H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)

(Ⅱ)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:

成分

含量/(mg L1)

成分

含量/(mg L1)

Cl

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3

142

SO42

2560

Br

64

Mg2+

1272

 

 

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示,其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。

(1)陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                  。

(2)在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有      和CaCO3,生成CaCO3的離子方程

式是             

 

(3)淡水的出口為        (填“a”、“b”或“c”)。

 

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