4.氧化還原反應的典型計算:依據氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等.列出守恒關系式求解. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑.
(1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:
Ⅰ.MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
Ⅱ.MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
請回答下列問題:
①下列關于反應Ⅰ的說法不正確的是
BE
BE

A.被氧化的元素是Cu和S
B.MnO4-是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5
D.生成2.24L(標況下) SO2,轉移電子的物質的量是0.8mol
E.氧化性的強弱關系是:MnO4->Mn2+>Cu2+
②用單線橋表示反應Ⅱ中電子轉移的數(shù)目和方向:MnO4-+CuS

(2)①在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應:
氧化反應:H2O2-2e-═2H++O2
還原反應:MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的化學方程式:
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

反應中若有0.5mol H2O2參加此反應,轉移電子的個數(shù)為
NA
NA
.由上述反應得出的氧化性強弱的結論是
KMnO4>O2
KMnO4>O2

②實驗中發(fā)現(xiàn),當加入的少量KMnO4完全反應后,H2O2仍能發(fā)生反應放出氣體.其可能的原因是:
還原產物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣
還原產物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣

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硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候,一般硝酸濃度越稀,對應還原產物中氮的化合物越低.現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應,反應過程中無任何氣體放出.在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液.所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示:
(1)和鋁粉和鐵粉的混合物反應時,HNO3對應還原產物為
NH4NO3
NH4NO3
(填化學式);
(2)完成下列過程中的離子反應方程式:
O→C
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
;D→E
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
;E→F
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)B值是多少mol?寫出計算過程.

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(2011?咸陽模擬)如圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程示意圖.

(1)吸收塔C中通入過量空氣的目的是
使NO充分氧化(或者“提高NO的轉化率”)
使NO充分氧化(或者“提高NO的轉化率”)
.A、B、C、D四個容器中的反應,屬于氧化還原反應的是
ABC
ABC
(填字母).
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g),△H=-1266.8kJ/mol;
N2(g)+O2(g)═2NO(g),△H=+180.5kJ/mol
據此寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-905.8KJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-905.8KJ/mol

若上述催化氧化過程轉移了5mol電子,則反應的能量變化為
226.45
226.45
kJ.
(3)在化工研究中,經常要判斷反應能否自發(fā)進行,若某反應的△H<0,則該反應是否一定能自發(fā)進行?
不一定
不一定
(填“一定”或“不一定”)
(4)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92kJ/mol.為提高氫氣的轉化率,宜采取的措施有
CDE
CDE
(填字母).
A.適當升高溫度  
B.使用更有效的催化劑  
C.增大壓強  
D.循環(huán)利用和不斷補充氮氣    
E.及時分離出氨氣
(5)在一定溫度和壓強下,將H2和N2按3:1的體積比在密閉容器中混合,當反應達到平衡時,測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為20.0%,此時H2的轉化率為
33.3%
33.3%
(計算結果保留一位小數(shù)).

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高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑.
(1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和FeS2的混合物時,發(fā)生的反應如下:
Ⅰ、MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O(未配平)
Ⅱ、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O(未配平)
①下列關于反應Ⅰ的說法正確的是
C
C

A、MnO4ˉ是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B、氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:8
C、每生成1mol SO42ˉ,反應轉移電子的物質的量為10mol
②若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO4的物質的量相同,則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質的量之比為
3:2
3:2

(2)KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理,但三者在聯(lián)合使用時必須有先后順序.
①氧化反應:H2O2-2eˉ→2H++O2
還原反應:MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的化學方程式
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

②在處理飲用水時,活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投放,否則會發(fā)生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化學式為
KHCO3
KHCO3

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(2010?崇文區(qū)一模)如圖1為某套實驗裝置示意圖,其中加熱裝置和部分藥品等已經省略(裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置).
(1)甲同學利用如圖1所示裝置(在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶)制備NO2并驗證其性質.裝置①用于實驗室制備NH3,用裝置②制備過量O2.A裝置中相應藥品在催化加熱時發(fā)生反應的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
.B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺,請解釋原因
因為2NO+O2=2NO2,2NO2(紅棕)?N2O4(無色),正反應是放熱反應,U型管底部的溫度降低,上述平衡向右移動,NO2濃度降低,顏色變淺
因為2NO+O2=2NO2,2NO2(紅棕)?N2O4(無色),正反應是放熱反應,U型管底部的溫度降低,上述平衡向右移動,NO2濃度降低,顏色變淺

(2)乙同學利用圖2所示裝置合成SO3,B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn).C中若盛放K2Cr2O7溶液,則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
(生成物中Cr以Cr3+形式存在);現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,則此裝置中存在明顯不足,應如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f
(從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換,并用簡要文字說明)

(3)丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率(裝置①、裝置②分別制NO和NH3),將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦.
請回答:裝置⑦的作用可能是
吸收未反應的NO
吸收未反應的NO
;若進入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標準狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標準狀況下2016ml N2,則NO的轉化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
(能正確表達出計算過程即可)

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