(1)2NxHy+y/2 O2 =xN2 + yH2O (2)x=2,y=4 講析:依題意氣體由反應前的7 mL變?yōu)榉磻蟮?0 mL.根據化學方程式.利用差量法求得不定方程 x+y/2 =4 然后討論.①當x=1, y=6 ②當x=2, y=4 ③當x=3, y=2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?新余二模)Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉化(部分反應物、生成物或水已略去),已知X、Y、Z為氣態(tài)單質,B常溫下為液態(tài),D為化合物,它的焰色反應為黃色,C和G混合冒白煙并生成A

(1)寫出下列物質的化學式:A
NH4Cl
NH4Cl
 Y
O2
O2

(2)寫出C的電子式

(3)寫出MgCl2與D反應的化學方程式
2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2↓+O2
2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2↓+O2

(4)請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因
NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl,加入鎂后,因為鎂非常活潑,與水解所得鹽酸反應生成H2,使溶液中氫離子的濃度減小,從而促進了NH4Cl的水解,最終逸出NH3
NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl,加入鎂后,因為鎂非�;顫�,與水解所得鹽酸反應生成H2,使溶液中氫離子的濃度減小,從而促進了NH4Cl的水解,最終逸出NH3

(5)將1molCO2通入1L溶質為F的溶液中,充分反應后,再向混合液中逐滴滴加鹽酸,所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如圖所示則原F溶液的濃度為
3mol/L
3mol/L
mol/L.

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(2011?漳州一模)某短周期主族元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質甲可發(fā)生如下反應:
甲+乙
丙+丁+水.
(1)若丙為NO2
①甲與乙反應的化學方程式為
C+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

②NO2可作火箭重要燃料-肼(N2H4)的助燃劑.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1
寫出燃料-肼(N2H4)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1

(2)若丙為SO2
①把乙滴入硫酸銅晶體,觀察到的現(xiàn)象是
藍色晶體變白色
藍色晶體變白色

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去,完成下列離子方程式:
MnO4-+SO2+
2H2O
2H2O
=Mn2++SO42-+H+
③SO2在一定條件下,發(fā)生:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0反應.
該反應的化學平衡常數(shù)K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
(填表達式);反應達平衡時,若改變其中一個條件x,則符合圖中曲線的是
c
c
(填序號).
a.x表示溫度,y表示SO2的物質的量
b.x表示壓強,y表示SO2的轉化率
c.x表示SO2的物質的量,y表示O2的物質的量
d.x表示SO3的物質的量,y表示化學平衡常數(shù)K.

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(2012?綿陽模擬)在500°C、常壓下,將2mol SO2和1mol02放入一個體積可變的密閉容器中,測得容器的起始容積為200L.經一段時間后反應達到平衡,混合氣體的體積變?yōu)?40L,請回答下列問題:
(1)SO2的轉化率為
90%
90%
.如果向平衡混合氣中充入N 2,SO2的轉化率如何變化?
降低(或減�。�
降低(或減�。�

(2)若起始時加入amolSO2、b mol O2,且a:b=2:l,在同樣溫度和壓強下,反應達到平衡時,測得混合氣體的容積為210L.則 a=
3
3
,容器的起始容積為
300L
300L
SO3的體積分數(shù)為
85.7%(或
6
7
85.7%(或
6
7

(3)若將密閉容器體積固定為200L,起始時加入xmolSO2、y mol O2和z mol SO3,反應達平衡時,溫度、壓強與(2)完全相同,容器內各氣體的體積分數(shù)也與(2)達平衡時的情況完全相同,則x、y應該滿足的關系式為
x=2y
x=2y
,x、z應該滿足的關系式為
x+z=
20
7
x+z=
20
7

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有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X的陽離子就是一個質子.Z、W在周期表中處于相鄰位置,它們的單質在通常狀況下均為無色氣體.Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.請回答:
(1)Z2的電子式為
,Y的原子結構示意圖為
,YW2的結構式為
O=C=O
O=C=O


(2)將YX4、W2按上圖所示通入某燃料電池中,則兩極的電極方程式分別為:
a電極:
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
,b電極:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
.若有16gW2參加反應,轉移的電子數(shù)是
2NA或1.204×1024
2NA或1.204×1024

(3)已知在120℃、101kPa下,0.5mol X2在W2中完全燃燒時,釋放出120.9kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為
H2(g)+1/2 O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1
H2(g)+1/2 O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1

(4)Y和Z結合可生成一種超硬物質,本身耐磨損,抗腐蝕,則該物質屬于
原子
原子
晶體,該晶體中各粒子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則化學式為
C3N4
C3N4

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已知B、C為常見的兩種金屬單質,E、I為常見的兩種非金屬單質,A為硫酸鹽反應②為D的溶液與C在加熱條件下的反應,P溶液和G溶液中具有相同的陽離子,請根據要求回答下列問題.

(1)B元素在周期表的位置:
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
,
(2)物質I的電子式:

(3)Y轉變?yōu)閄的現(xiàn)象是:
白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終轉化為紅褐色
白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終轉化為紅褐色
.涉及的反應方程式為:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)寫出反應④的化學反應方程式:
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
.物質F與HI水溶液的離子反應方程式 式:
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O

(5)向沸水中加入H的飽和溶液,可得到紅褐色溶液,其溶液所具有性質
AC
AC

A.具有丁達爾效應
B.處加直流電源陽極附近溶液顏色加深
C.加入鹽酸溶液出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象
D.能透過半透膜,不能透過濾紙
(6)向含1molG的溶液中加入1molNa2O2,所發(fā)生的離子反應方程式:
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8Na++O2
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8Na++O2

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