核外電子數(shù)相等的兩個(gè)原子，它們之間的關(guān)系是 (    )  

A.質(zhì)量數(shù)一定相等      B.互稱為同位素

C.一定是同種原子      D.分別組成的單質(zhì)，物理性質(zhì)一定相同

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可以組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表。

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比	A∶C=1∶1	B∶A=1∶2	D∶E=1∶3	B∶E=1∶4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E則位于同周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。

（1）D和E同屬于哪一周期元素？推斷依據(jù)是什么？

（2）根據(jù)題目提供的條件，推斷E在周期表中的族序數(shù)所必要的條件是什么？

（3）向甲的水溶液中加入MnO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）已知乙的相對(duì)分子質(zhì)量小于甲。寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式：__________________。

（5）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)，會(huì)迅速產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是_______________________________________。

（6）向 3 mL 1 mol·L^-1 KI溶液中依次注入下列試劑：①1 mL 5 mol·L^-1鹽酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL 丁，經(jīng)充分振蕩后，靜止，可得一紫色溶液。這種紫色溶液是_________。

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表；

其中A、B兩種原子的核電荷之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑，D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．

(1)D和E同屬哪一周期元素？推斷依據(jù)是什么？

(2)根據(jù)題目提供的條件，推斷正在周期表中的族序數(shù)所必需的條件是什么？

(3)向甲的水溶液中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(4)已知乙的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲．在實(shí)驗(yàn)室里常用什么反應(yīng)原理來制得乙？

(5)向3mL1mol/LKI溶液中依次注入下列試劑：①1mL5mol/L鹽酸；②0.5mL30％甲溶液；③1mL丁，經(jīng)充分振蕩后，靜置，可得——紫色溶液．這種紫色溶液是____________．

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表；

其中A、B兩種原子的核電荷之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑，D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．

(1)D和E同屬哪一周期元素？推斷依據(jù)是什么？

(2)根據(jù)題目提供的條件，推斷正在周期表中的族序數(shù)所必需的條件是什么？

(3)向甲的水溶液中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(4)已知乙的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲．在實(shí)驗(yàn)室里常用什么反應(yīng)原理來制得乙？

(5)向3mL1mol/LKI溶液中依次注入下列試劑：①1mL5mol/L鹽酸；②0.5mL30％甲溶液；③1mL丁，經(jīng)充分振蕩后，靜置，可得——紫色溶液．這種紫色溶液是____________．

有五種原子序數(shù)在36以內(nèi)的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6，C原子的電子數(shù)為A和B兩元素原子電子總數(shù)的兩倍；D和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者強(qiáng)于后者；E可和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質(zhì)是工業(yè)合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質(zhì)量相差32。試回答下列問題：

（1）E在周期表中的位置是         ，基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式               。

（2）寫出CD₂的電子式        ，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論推測(cè)，CD₂分子的空間構(gòu)型為                ，該分子是    分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）通常情況下，AB₃為無色有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)303．8K，熔點(diǎn)193K。AB₃固態(tài)時(shí)的晶體類型為        ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為         。

（4）下列性質(zhì)可作為比較C、D兩元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是        （填編號(hào)）。

①C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

②C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱

③C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

④C、D的簡(jiǎn)單離子是否易被E³⁺氧化

⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱