解析：本題可采用規(guī)律法求解。因分子中氫原子數(shù)為4的烴，在相同條件下燃燒前后(水為氣態(tài))氣體物質(zhì)的量不變，壓強相等。應用這一規(guī)律可得該烴的分子式可能為CH₄、C₂H₄或C₃H₄。

（Ⅰ）目的　　  （Ⅱ）方案　　  （Ⅲ）現(xiàn)象

①證明硫酸亞鐵溶液已少量氧化變質(zhì)

②證明硫酸鐵中鐵離子有較強氧化性

③證明氫氧化亞鐵極易被氧化

④證明氯化鐵中含有氯離子　　  

A．加入銅片

B．加入硫氰化鉀溶液

C．加入鐵粉

D．加鹽酸

E．加硝酸銀溶液和稀硝酸

F．露置于空氣中    a．溶液變棕黃色

b．沉淀變紅褐色

c．有白色沉淀生成

d．鐵粉溶解，溶液變淺綠色

e．溶液變紅色

f．銅片溶解，溶液變藍

答案　　　　　　　　　　    （Ⅰ）　　　　　　　　　　    ①　　　　　　　　　　    ②　　　　　　　　　　    ③　　　　　　　　　　    ④

　　　　　　　　　　    （Ⅱ）　　　　　　 　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　    （Ⅱ）　　　　　　 　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　   

下面是一個實驗室測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)的裝置.實驗時有如下操作:

A. 將試管中的樣品加熱到800—850℃

B. 稱取研細的黃鐵礦樣品

C. 連接全部儀器,使其成為整套試驗裝置，并檢查氣密性

D. 將樣品小心放入容器中，在將容器小心地推入試管中部

E. 以每分鐘1 L的速度鼓入空氣

F. 用標準碘液滴定含淀粉的SO₂水溶液

(1)正確的試驗步驟，其操作編號是　　　　  。

(2)裝置(1)的作用是　　　　  ；裝置(2)的作用是　　　　  。

(3)碘液跟二氧化硫水溶液發(fā)生反應的化學方程式是　　　　   。

(4)假定礦樣品的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，并全部被水吸收。若稱得礦樣的質(zhì)量是0.12克，滴定管中最初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)為25.60mL，標準碘液的濃度為0.05摩/升，則黃鐵礦樣品種的含硫量是(列式及答案)　　　　   。

Ⅰ欄：實驗內(nèi)容

①確定苯環(huán)上是否含有支鏈  ②確定乙醇中是否含有水  ③確定硬脂酸的酸性  ④確定油脂的不飽和性  ⑤證明淀粉中是否含有葡萄糖

Ⅱ欄：加入的試劑和操作

A．金屬Na  B．加入CuSO₄溶液與KON溶液，生成堿性懸濁液并加熱  C．加入無水CuSO₄粉末  D．滴加酸性KMnO₄溶液  E．滴加Br₂水  F．滴加含酚酞的KON溶液并加熱

Ⅲ欄：實驗現(xiàn)象

a．紫色消失  b．生成藍色物質(zhì)  c．產(chǎn)生氣體  d．有磚紅色沉淀生成  e．藍色消失  f．紅色消失  g．橙色消失

Ⅰ欄　　    ①　　   ②　　   ③     　　④　　    ⑤

答案　　    Ⅱ欄　　　　　　　　 　　　　　　　　　　    　　　　　　　　   

Ⅲ欄　　　　　　　　    　　　　　　　　　　    　　　　　　　　   

按Ⅰ欄所列實驗內(nèi)容的要求，在Ⅱ欄中選出所需的最佳試劑，若答案肯定，則在Ⅲ欄內(nèi)找出所對應的實驗現(xiàn)象，并用標號填寫在下表中。

Ⅰ欄：實驗內(nèi)容

①確定苯環(huán)上是否含有支鏈  ②確定乙醇中是否含有水  ③確定硬脂酸的酸性  ④確定油脂的不飽和性  ⑤證明淀粉中是否含有葡萄糖

Ⅱ欄：加入的試劑和操作

A．金屬Na  B．加入CuSO₄溶液與KON溶液，生成堿性懸濁液并加熱  C．加入無水CuSO₄粉末  D．滴加酸性KMnO₄溶液  E．滴加Br₂水  F．滴加含酚酞的KON溶液并加熱

Ⅲ欄：實驗現(xiàn)象

a．紫色消失  b．生成藍色物質(zhì)  c．產(chǎn)生氣體  d．有磚紅色沉淀生成  e．藍色消失  f．紅色消失  g．橙色消失

Ⅰ欄　　    ①　　   ②　　   ③     　　④　　    ⑤

答案　　    Ⅱ欄　　　　　　　　 　　　　　　　　　　    　　　　　　　　   

Ⅲ欄