(09常州市新橋中學高三月考)實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末.為確定闂備胶鍋ㄩ崕濠氭嚈瑜版帒鐒垫い鎺戯攻鐎氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,為確定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中K和S元素的質量比為39:16,下列結論正確的是( �。�
A、根據(jù)元素分析結果推測該粉末為純凈物B、將粉末溶于水,加入氯化鋇,有白色沉淀生成,證明原粉末是K2SO4C、將粉末加入鹽酸中,產(chǎn)生氣泡,證明原粉末是K2SO3D、將粉末溶于水,加入氯化鋇和過量的鹽酸,有白色沉淀和氣泡生成,證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,元素分析表明粉末中K和S元素的質量比為39∶16,下列結論正確的是

A.根據(jù)元素分析結果推測該粉末為純凈物

B.將粉末溶于水,加入氯化鋇,有白色沉淀生成,證明原粉末全是K2SO4

C.將粉末加入鹽酸中,產(chǎn)生氣泡,證明原粉末全是K2SO3

D.將粉末溶于水,加入氯化鋇和過量的鹽酸,有白色沉淀和氣泡生成,證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

 

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實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,元素分析表明粉末中K和S元素的質量比為39∶16,下列結論正確的是(  )

A.根據(jù)元素分析結果推測該粉末為純凈物

B.將粉末溶于水,加入氯化鋇,有白色沉淀生成,證明原粉末是K2SO4

C.將粉末加入鹽酸中,產(chǎn)生氣泡,證明原粉末是K2SO3

D.將粉末溶于水,加入氯化鋇和過量的鹽酸,有白色沉淀和氣泡生成,證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,為確定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中K和S元素的質量比為39∶16,下列結論正確的是                                         (     )

A.根據(jù)元素分析結果推測該粉末為純凈物

B.將粉末溶于水,加入氯化鋇,有白色沉淀生成,證明原粉末是K2SO4

C.將粉末加入鹽酸中,產(chǎn)生氣泡,證明原粉末是K2SO3

D.將粉末溶于水,加入氯化鋇和過量的鹽酸,有白色沉淀和氣泡生成 ,證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,為確定其是否被氧化及其成分,元素分析表

明粉末中K和S元素的質量比為39∶16,下列結論正確的是    (     )

A.根據(jù)元素分析結果推測該粉末為純凈物

B.將粉末溶于水,加入氯化鋇,有白色沉淀生成,證明原粉末是K2SO4

C.將粉末加入鹽酸中,產(chǎn)生氣泡,證明原粉末是K2SO3

D.將粉末溶于水,加入氯化鋇和過量的鹽酸,有白色沉淀和氣泡生成 ,證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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