通常易忽視的物理變化是電泳.鹽析.焰色反應(yīng).聚沉,易忽視的化學(xué)變化是同素異形體之間的轉(zhuǎn)化.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電.NO2氣體受熱或遇冷時(shí)顏色變化等. 糾錯(cuò)訓(xùn)練 【查看更多】
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(2012?吉林一模)X、Y、T、Q 四種元素,位于元素周期表前四周期,元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見(jiàn)下表.
元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X
單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑.
Y
二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排布為3d9
T
原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑
Q
第三周期主族元素中原子半徑最小
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式N2O或CO2N2O或CO2; X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是:氨分子間能形成氫鍵氨分子間能形成氫鍵.
(2)寫(xiě)出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
;Q元素的原子核外有1717種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.
(3)元素 X、T 的電負(fù)性相比,氮氮的�。ㄌ钤孛Q);元素 X 的第一電離能與T相比較,T的小小(填“大”或“小”).
(4)甲醛(CH2O)分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為3:13:1.
(5)Y元素在周期表中位于dsds區(qū).Y單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示,該晶胞中實(shí)際擁有44個(gè)原子,該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為面心立方最密面心立方最密堆積.
(6)在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過(guò)量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后溶解形成深藍(lán)色的溶液.此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-.
(7)元素X與Q可形成化合物XQ3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:三角錐形三角錐形,分子中X原子的雜化方式為sp3sp3雜化.
A、B都是短周期元素,原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3.A與B可形成化合物D.D溶于水時(shí)有氣體逸出,該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)比較電離能:I1(A) I1(B)(填“>”或“<”,下同),比較電負(fù)性:A B.
(2)通常A元素的化合價(jià)是 ,對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋:
①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋: .
②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋: .
③寫(xiě)出D跟水反應(yīng)的離子方程式: .
X、Y、T、Q 四種元素,位于元素周期表前四周期,元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見(jiàn)下表.
元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X
單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑.
Y
二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排列為3d9
T
原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑.
Q
第三周期主族元素中原子半徑最小.
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式 ; X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是: .
(2)寫(xiě)出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ;Q元素的原子核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.
(3)元素 X、T 的電負(fù)性相比, 的�。ㄌ钤孛Q);元素X的第一電離能與T相比較,T的 (填“大”或“小”).
(4)Y元素在周期表中位于 區(qū).Y單質(zhì)晶體的晶胞中實(shí)際擁有 個(gè)原子,該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為 堆積.CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為ag?cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為 cm3.
(5)在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過(guò)量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后溶解形成深藍(lán)色的溶液.此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為: .
(6)元素X與Q可形成化合物XQ3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為: ,分子中X原子的雜化方式為 雜化.
( 9分)A、B都是短周期元素,原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物D。D溶于水時(shí)有氣體逸出,該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)比較電離能:I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”,下同),比較電負(fù)性:A________B。
(2)通常A元素的化合價(jià)是________,對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋:
①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋: _______________________________________。
②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋: ___________________________________________。
③寫(xiě)出D跟水反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。
(選做題)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式_____________。
(2)單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比2∶1形成的分子(相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14)中含_____________個(gè)δ鍵和_____________個(gè)π鍵。
(3)a與b的組成元素形成的 10電子中性分子的空間構(gòu)型是_____________;由該分子構(gòu)成的物質(zhì)易液化的原因是____________________________________________________。
(4)e對(duì)應(yīng)的元素形成的氧化物的晶體類型為_(kāi)___________晶體。
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