在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng):CO
2(g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:
t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1)K的表達式為:
;
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)
(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是:
B C F
B C F
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中CO濃度不變
C.v(H
2)正=v(H
2O)逆 D.c(CO
2)=c(CO)
E.容器中氣體密度不變 F.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
(4)在850℃時,可逆反應(yīng):CO
2(g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:
時間/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2O(mol/L) |
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
計算:CO的平衡濃度c
3,要求寫出簡單的計算過程.