13．(1)因體積恒定的容器中.溫度與壓強均未改變.則反應(yīng)前后氣體體積不變.x+2=2+3.x=3 v(A)= 則v(B)= v(A)= (2)若溫度不變.壓強變?yōu)?/10P.由 參加反應(yīng)的n(A)=0.4mol-0.1mol·L-1×2L=0.2mol. 平衡時n(A)=0.4mol-0.2mol=0.2mol 參加反應(yīng)的n=0.6mol-0.3mol=0.3mol 生成n(C)=×0.2mol=0.1x mol.n(D)= 0.2mol x=2.v(C)== 14(1) ,向右 大于． 15(1)v0=2.73×10-8 mol/ (2)當(dāng)I2消耗一半時. c(CH3COCH3)=0.1mol/L-1/2×0.01mol/L=0.095mol/L. c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L.此時的反應(yīng)速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/=3.89×10-8 mol/顯然 vt > v0.所以反應(yīng)速率比開始時快. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問題．
t/℃ 25 125 225 …
K 4.1×105 K1 K2 …
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)______（填“變”或“不變”）．
（2）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度（℃） 起始量（mol） 平衡量（mol） 達到平衡所需時間（min）
N2 H2 NH3
1 650 2 4 0.9 9
2 900 1 2 0.3 0.01
實驗1中以v（NH3）表示的反應(yīng)速率為______，實驗2的速率比實驗1快的原因是______；
（4）有人設(shè)計采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）．則其正極的電極反應(yīng)為______．
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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問題．
t/℃25125225…
K4.1×105K1K2…
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)______（填“變”或“不變”）．
（2）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度（℃）起始量（mol）平衡量（mol）達到平衡所需時間（min）
N2H2NH3
1650240.99
2900120.30.01
實驗1中以v（NH3）表示的反應(yīng)速率為______，實驗2的速率比實驗1快的原因是______；
（4）有人設(shè)計采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）．則其正極的電極反應(yīng)為______．

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某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為1OL的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強．分別測得新平衡時容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]．
A B C
[濃度1]/mol?L-1 0.05 a 0.05
[濃度2]/mol?L-1 0.078 0.078 0.022
[濃度3]/mol?L-1 0.06 0.06 0.04
[濃度4]/mol?L-1 0.07 0.07 0.098
請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是（　�。�

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某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]。
請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是
[     ]
A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是升高溫度
C．[濃度1]中a=0.05mol/L
D．該組某學(xué)生在實驗①過程中，測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1] 比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差。

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某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]。

A

B

C

濃度1

0.05mol?L-1

amol?L-1

0.05mol?L-1

濃度2

0.078mol?L-1

0.078mol?L-1

0.122mol?L-1

濃度3

0.06mol?L-1

0.06mol?L-1

0.04mol?L-1

濃度4

0.07mol?L-1

0.07mol?L-1

0.098mol?L-1

請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是

A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是升高溫度

C．[濃度1]中a=0.05mol?L-1

D．該組某學(xué)生在實驗①過程中，測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差。

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