8.在25℃時(shí).向100mL含HCl14.6g的鹽酸溶液中.放入5.6g純鐵粉(若不閳ワ腹鈧拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在25℃時(shí),向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開(kāi)始至2min末收集到氫氣1.12L(標(biāo)況),在此之后,又經(jīng)過(guò)4min鐵粉全部溶解.則:
(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少?
(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少??
(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率哪個(gè)較快?為什么?試解釋原因.

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在25℃時(shí),向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開(kāi)始至2min末,收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣.在此之后,又經(jīng)過(guò)4min,鐵粉完全溶解.則
(1)在前2min 內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是
0.25
0.25
mol?L-1?min-1
(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是
0.25
0.25
mol?L-1?min-1

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已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25℃)
沉淀溶解平衡
Ksp
AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)
5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s)    Ag+(aq)+I-(aq)
8.3×10-17mol2·L-2
FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)
6.3×10-18mol2·L-2
ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)
1.6×10-24mol2·L-2
CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)
1.3×10-36mol2·L-2
(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序?yàn)椋?u>                。
(2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則[I-]     (填“增大”、“減小”或“不變”),若改加AgBr固體,則[Ag+]     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時(shí),向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是                       (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
(4)在25℃時(shí),把ZnS加入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是(   )
A.加入少量CuS固體B.加入少量FeS固體
C.加入少量FeCl2固體D.加入少量CuCl2固體

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(10分)已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25℃)

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為:                。

(2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則c(I)     (填“增大”、“減小”或“不變”),若改加AgBr固體,則c(Ag+)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時(shí),向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是            (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

(4)在25℃時(shí),把ZnS加入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是        。

A.加入少量CuS固體                             B.加入少量FeS固體

C.加入少量FeCl2固體                                                D.加入少量CuCl2固體

 

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(10分)已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25℃)

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為:                 。

(2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則c(I)      (填“增大”、“減小”或“不變”),若改加AgBr固體,則c(Ag+)        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時(shí),向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是             (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

(4)在25℃時(shí),把ZnS加入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是        。

A.加入少量CuS固體                             B.加入少量FeS固體

C.加入少量FeCl2固體                                                D.加入少量CuCl2固體

 

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