題目列表(包括答案和解析)
| A、粗線5、細(xì)線3分別代表n（Fe3+）、n（IO3-）隨n（Cl2）：n（FeI2）變化的情況 | B、假設(shè)通入Cl2的過程中溶液的體積不變，則溶液的pH始終不變 | C、當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=13 | D、當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1.2時，離子方程式可表示為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl- |
向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。
據(jù)此得出的下列結(jié)論中錯誤的是
A. I-、Fe2+、I2的還原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次減小
B.當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==1.2時，離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-
C.當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==6.5時，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5
D.若溶液體積不變，溶液的pH始終不變
向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。
下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
B．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=1．2時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
C．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=6．5時，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小
| A．I-、Fe2+、I2的還原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次減小 |
| B．當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==1.2時，離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl- |
| C．當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==6.5時，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5 |
| D．若溶液體積不變，溶液的pH始終不變 |
向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。
下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
B．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=1．2時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
C．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=6．5時，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小
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