17.D解析:該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵.所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化.也可以發(fā)生加成反應(yīng).加聚反應(yīng). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?西安模擬)[化學(xué)一選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸(HOOCCH2COOH)間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的關(guān)系圖.A是一種鏈狀羧酸,分子式為C3H4O2;F中含有由七個(gè)原子構(gòu)成的環(huán);H是一種高分子化合物.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
(1)A中官能團(tuán)的名稱
碳碳雙鍵、羧基
碳碳雙鍵、羧基

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式:
BrCH2CH2COOH
BrCH2CH2COOH
;F的結(jié)構(gòu)簡式:

(3)請寫出下列化學(xué)方程式:
①A→H

②B與NaOH溶液的反應(yīng)
,其反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))
取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))

(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)蘋果酸是丙二酸的某種同系物的羥基取代產(chǎn)物.元素分析證明該酸中C、H、O的質(zhì)量比為24:3:40;該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍,該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈.寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式

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(16分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            

(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為:   

(3)按要求完成下列各題

     a.第一電離能:元素④      元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)。

     b.與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式               (各寫一種)。

     c.元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為________________________________

     d.由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。

(4)由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z,是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________

(5)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是:                                                。

(6)元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm,相對原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),請回答:

晶體中該原子的配位數(shù)為      ,一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為        ;該晶體的密度為                 g·cm3(用字母表示,不必化簡)。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。

(1)因?yàn)槿錆M或半充滿是穩(wěn)定的,所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。

(2)③與①形成的水果催熟劑是乙烯,乙烯中含有碳碳雙鍵,采用的是sp2雜化。

非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,所以N<O。氮?dú)庵泻?4個(gè)電子,所以和氮?dú)饣榈入娮芋w的分子是CO,離子是C22-。N的氫化物是氨氣,N的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài),被雙氧水氧化生成氮?dú)�。原電池中�?fù)極失去電子,所以氨氣在負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e+6OH===N2+6H2O。

(4)S和C形成的非極性的直線形分子是CS2,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)   ΔH=-1075 kJ/mol

(5)F是最活潑的非金屬元素,H和F形成的氫化物中含有氫鍵,從而導(dǎo)致測得的值一般高于理論值。

(6)銅形成的是面心立方最密堆積,其配位數(shù)是12,根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為,所以其密度為

 

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(16分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            

(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為:   

(3)按要求完成下列各題

     a.第一電離能:元素④       元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)。

     b.與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式                (各寫一種)。

     c.元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為________________________________

     d.由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。

(4)由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z,是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________

(5)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是:                                                 。

(6)元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm,相對原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),請回答:

晶體中該原子的配位數(shù)為      ,一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為        ;該晶體的密度為                  g·cm3(用字母表示,不必化簡)。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。

(1)因?yàn)槿錆M或半充滿是穩(wěn)定的,所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。

(2)③與①形成的水果催熟劑是乙烯,乙烯中含有碳碳雙鍵,采用的是sp2雜化。

非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,所以N<O。氮?dú)庵泻?4個(gè)電子,所以和氮?dú)饣榈入娮芋w的分子是CO,離子是C22-。N的氫化物是氨氣,N的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài),被雙氧水氧化生成氮?dú)狻T姵刂胸?fù)極失去電子,所以氨氣在負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e+6OH===N2+6H2O。

(4)S和C形成的非極性的直線形分子是CS2,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)   ΔH=-1075 kJ/mol

(5)F是最活潑的非金屬元素,H和F形成的氫化物中含有氫鍵,從而導(dǎo)致測得的值一般高于理論值。

(6)銅形成的是面心立方最密堆積,其配位數(shù)是12,根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為,所以其密度為

 

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(20分)A物質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室一種無色有毒的揮發(fā)性液體,由X、Y兩種短周期元素組成。A在空氣中極易著火生成B氣體和C氣體;A不溶于水,但加熱到423K可以和水反應(yīng),生成B氣體和D氣體,D只含兩種元素,其中一種是Y。在交流放電的情況下,分解生成E氣體、F固體兩種物質(zhì),E物質(zhì)和B化學(xué)式量幾乎相等,含Y元素約72.7%;F是環(huán)狀單質(zhì)分子,具有冠狀結(jié)構(gòu),易溶于A,F(xiàn)的式量約是C的4倍。E可在液氮條件下與HBr于77K生成含雙鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)G,冷卻至室溫可得G的環(huán)狀三聚體H。

6-1  寫出A、B、C、D、E、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式。

6-2  用X射線衍射法測得F的晶體為正交晶系,晶胞參數(shù)a=1048pm,b=1292pm,c=2455pm。已知該物質(zhì)的密度為2.07g?cm-3。計(jì)算每個(gè)晶胞中F分子的數(shù)目。

6-3  自發(fā)現(xiàn)富勒烯以來,其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對碳原子團(tuán)簇廣泛和深入的研究。除了碳原子團(tuán)簇之外,其它元素的原子團(tuán)簇是否也具有類似碳原子團(tuán)簇的奇異的特性,這是個(gè)十分有趣的研究課題。F物質(zhì)有很多同分異構(gòu)體,在實(shí)驗(yàn)手段受到各種條件的限制時(shí),理論研究是一種重要的補(bǔ)充。廈門大學(xué)化學(xué)系對F物質(zhì)的原子團(tuán)簇進(jìn)行了理論計(jì)算,發(fā)現(xiàn)除了冠狀結(jié)構(gòu)外還有多種結(jié)構(gòu)。其中一種X具有2次對稱軸,以及兩個(gè)包含對稱軸的對稱面,一配位和三配位原子數(shù)目相等;另外一種Y是一種椅式結(jié)構(gòu)原子團(tuán)簇增加2個(gè)原子形成,也具有二次對稱軸,對稱面和對稱軸垂直。請畫出這兩種結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)簇。

6-4  五氟化砷AsF5(2.93g)和上述物質(zhì)F(0.37g)用四氮化四硫S4N4(0.53g)在液態(tài)SO2溶劑中發(fā)生完全的反應(yīng),溶劑和揮發(fā)性產(chǎn)物被泵抽出后得黃色固體殘留物L(fēng)(3.08g),分析J知其含有:As 28.04%,F(xiàn) 42.70%,N 5.25%,經(jīng)分析L是離子化合物,陰離子為正八面體結(jié)構(gòu),陽離子為兩種元素組成,結(jié)構(gòu)是直線形。固體L(0.48g)溶于液態(tài)二氧化硫,和疊氮化銫CsN3(0.31g)完全反應(yīng),收集應(yīng)釋放出得氮?dú)庥?6.5kPa、298K為67.1cm3。反應(yīng)混合物過濾得難溶藍(lán)黑色纖維狀固體J(0.16g)。分析J知其含有2種元素,其中含N 30.3%。紅外光譜、X射線粉末衍射結(jié)果表明抽出SO2后殘留物是六氟砷(V)酸銫。

(1)L的實(shí)驗(yàn)式是什么?

(2)提出L的結(jié)構(gòu)式;

(3)寫出配平的生成L的方程式;

(4)1mol L發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量;

(5)J的化學(xué)式;

(6)寫出n mol L生成J的普遍離子方程式。

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(6分)下列說法正確的是            (填序號)。

①由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

②水的沸點(diǎn)是100℃,酒精的沸點(diǎn)是78.5℃,用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

③由于膠粒的直徑比離子大,所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離

④分離苯和苯酚的混合液,先加入適量濃溴水,再過濾、分液,即可實(shí)現(xiàn)

⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm~100 nm之間,所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應(yīng)后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2,4,6-三溴苯酚

⑧實(shí)驗(yàn)室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí),為防加熱時(shí)反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象,除了要加沸石外,還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

17..(18分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如右圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

已知:

密度
(g/cm3

熔點(diǎn)
(℃)

沸點(diǎn)
(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             ,

導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是                        。

②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。

(2)制備精品

   ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和

   食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在       層(填

“上”或“下”),分液后用      (填入編號)洗滌。

     A.KMnO4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液

   ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從        口進(jìn)入。

蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是:                   。

   ③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在                左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是                          (     )

A.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品               B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是                  (     )

A.用酸性高錳酸鉀溶液     B.用金屬鈉      C.測定沸點(diǎn)

18.(12分)有機(jī)

物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題:

   (1)指出反應(yīng)的類型:A→C:            。

   (2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是                (填代號)。

   (3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式

                                                                       。

   (4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是            (填序號)。

  (5)C能形成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為                              。

   (6)寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                       。

19.(16分)肉

桂酸甲酯()常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ;

⑵下列有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中,正確的是          填字母);

A.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

B.無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D.不可能發(fā)生加聚反應(yīng)

⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。則G的結(jié)構(gòu)簡式為                       ;

⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下:

①化合物E中的官能團(tuán)有                       (填名稱)。

②F→G的反應(yīng)類型是            ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        _                                        _                       。

③C→D的化學(xué)方程式為                                        _。

④寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                       。O%M

�。肿觾�(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;

ⅱ.一定條件下,1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng),生成4mol銀單質(zhì)。

20.(10分)有機(jī)物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31,取3.1克A物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,只生成2.7克水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO22.24L,求有機(jī)物的分子式;若該有機(jī)物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應(yīng),請寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式并命名。

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